下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．其中G→H的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

（1）写出下列物质的化学式：
A： D：   F：
（2）标出下列反应的电子转移情况：
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B：、
K→D：．

现有0.5L 1mol/L的盐酸溶液，试计算下列问题：
（1）计算盐酸溶液中溶解的HCl的物质的量是多少？
（2）在标准状况下，该溶液中所溶解的HCl气体的体积是多少？质量是多少（保留两位小数）？
（3）将该溶液稀释为1L，则稀释后的溶液浓度为多少？

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将23.2g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿石与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字）：
（1）生成的Cl₂的体积（标准状况）．
（2）参加反应的HCl的物质的量．
（3）稀释后溶液Cl^-的物质的量浓度是多少．

下表是元素周期表的一部分，按要求填空：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1
2							A
3	B		C					D

（1）写出元素符号：ABD；
（2）A^-和B⁺的电子层结构（相同或不相同），都与原子（填元素符号）电子层结构相同；
（3）能生成两性氢氧化物的元素是（填写元素符号），其最高价氧化物对应水化物与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别是，．

（1）写出NaHSO₄的电离方程式；
（2）若向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式．
（3）写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式．

H₂O₂既可以作氧化剂，又可以作还原剂．现在H₂O₂溶液中加入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，紫红色的MnO₄^-被还原成了无色Mn²⁺．
（1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内．
++→+++
（2）该反应中的还原剂是，被还原的元素名称是．
（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目．

（4）如反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体在标准状况下的体积为L．

CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．制取CO和H₂的有关化学反应的能量变化如图3所示．

（1）写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式．
（2）CO和H₂可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H＜0．
如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应（选填编号）．
A．一定向正反应方向移动       B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动       D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）一定条件下，可以由CO₂（g）和H₂（g）合成CH₄（g），同时还生成H₂O（g）．
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如图1所示：用CH₄表示达到平衡时的正反应速率，起始充H₂的物质的量为，该温度下的平衡常数等于．
②图2表示H₂在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H₂的逆反应方向速率时间图象．

如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是（填写元素符号）．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：．
（3）元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是（用化学式表示）．
（4）元素⑩与元素⑤形成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）请画出元素②的原子结构示意图为，元素①的单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子．

天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很广泛的利用价值．
Ⅰ．南海某小岛上，科学家对岛上山泉水进行分析化验，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入消石灰和纯碱，添加试剂时应先加后加．
Ⅱ．工业上对海水资源综合利用利用的部分工艺流程如图所示．

（1）如果电解时直接将电极放入盛有饱和食盐水的烧杯里，可得到一种消毒液，其总反应的化学方程式是．
（2）海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图．步骤①反应的离子方程式是；步骤③通入二氧化硫的目的是，其反应的化学方程式是．步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：．

【化学--物质结构与性质】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键   B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元    素		Mn	Fe
电离能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn元素价电子排布式为，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是．
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区．
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为．已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为N_A该氧化物的密度为g/cm^-3
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．
②与CNO^-互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．