题目内容
（1）写出NaHSO4的电离方程式 ；
（2）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式 ．
（3）写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式 ．
（2）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式
（3）写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式
考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：（1）硫酸氢钠在水溶液里完全电离生成钠离子、硫酸根离子和氢离子；
（2）原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则硫酸氢钠和氢氧化钡应该以1：1反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．
（2）原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则硫酸氢钠和氢氧化钡应该以1：1反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．
解答：
解：（1）硫酸氢钠在水溶液里完全电离生成钠离子、硫酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则硫酸氢钠和氢氧化钡应该以1：1反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O，故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则硫酸氢钠和氢氧化钡应该以1：1反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O，故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
点评：本题考查了离子方程式和电离方程式的书写，明确物质的性质及离子方程式和电离方程式书写规则即可解答，注意强弱电解质电离方式的区别，注意离子方程式中气体、沉淀、弱电解质、氧化物等要写化学式，注意硫酸氢钠在水溶液里和熔融状态下电离方式的区别，题目难度不大．
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