如图中A、B、C、D是短周期中同周期或同主族的相邻元素．
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物是一种良好的干燥剂，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为，原子序数为，A元素位于第周期族．
②写出元素符号A，D．
③A和C最高价氧化物的水化物分别是、．

某同学在学习等径球最密堆积（立方最密堆积A1和六方最密堆积A3）后，提出了另一种最密堆积形式Ax．如图所示为Ax堆积的片层形式，然后第二层就堆积在第一层的空隙上．请根据Ax的堆积形式回答：（简要写出过程）
（1）计算在片层结构中（如图所示）球数、空隙数和切点数之比
（2）在Ax堆积中将会形成正八面体空隙和正四面体空隙．确定球数、正八面体空隙数和正四面体空隙数之比
（3）指出Ax堆积中小球的配位数
（4）计算Ax堆积的原子空间利用率．
（5）正八面体和正四面体空隙半径（可填充小球的最大半径，设等径小球的半径为r）．
（6）已知金属Ni晶体结构为Ax堆积形式，Ni原子半径为124.6pm，计算金属Ni的密度．（Ni的相对原子质量为58.70）
（7）如果CuH晶体中Cu⁺的堆积形式为Ax型，H-填充在空隙中，且配位数是4．则H-填充的是哪一类空隙，占有率是多少？
（8）当该同学将这种Ax堆积形式告诉老师时，老师说Ax就是A1或A3的某一种．你认为是哪一种，为什么？

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为．
（2）要除去粗盐中的可溶性杂质离子在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中依次加入足量的、，直至不再产生沉淀为止．
（3）如何检验溶液中SO₄^2-离子已除完？
（4）如何洗涤沉淀？
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，过滤时使用玻璃棒的目的．

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：
0，01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）
（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是（用“等式”或“不等式”表示）
（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”）．
（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值，发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值为14，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）．
（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）．
（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）．
（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H₂的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）．

写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：
（1）Na₂CO₃固体（NaHCO₃）；
（2）SiO₂（Al₂O₃）；
（3）CO₂（HCl）；
（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）．

在相同的状况下，等物质的量的下列各烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是，生成二氧化碳最多的是；等质量的下列各烃在足量的氧气中燃烧消耗氧气最多的是，生成二氧化碳最多的是．
A．CH₄ B．C₂H₆ C．C₂H₂ D．C₄H₁₀．

下列各组物质：
①O₂和O₃　 ②¹²C和¹⁴C ③石墨和足球烯（C₆₀）
④
⑤
⑥
（1）互为同素异形体的是；  
（2）同分异构体的是．
（3）互为同位素的是．

碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
已知2KI+Cl₂═I₂+2KCl

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①，②．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
A．甲苯、酒精  B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸  D．汽油、甘油
（3）为了使海藻灰中碘离子转为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如上图所示实验装置中的错误之处：①；②；③．

CrO₂Cl₂在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，可用重铬酸钾与四氯化碳反应制备：
K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂（二氯铬酰）+3COCl₂↑（光气）
（1）基态铬原子的电子排布式为．
（2）CrO₂Cl₂为易溶于CCl₄、CS₂的液体，则CrO₂Cl₂是（填“极性”或“非极性”）分子；CCl₄和CS₂中，碳原子轨道杂化类型分别是．
（3）下列物质中与COCl₂互为等电子体的是（填编号）．
a．甲醛       b．三氯化氮      c．三氧化硫      d．碳酸
（4）如图KCl晶体和NiO晶体的晶胞结构均与NaCl晶体的晶胞结构相似．
①KCl晶体的熔点（填“高于”或“低于”） NaCl晶体的熔点，理由是．
②在NiO晶体的每个晶胞中与每个Ni²⁺距离相等且最近的Ni²⁺有个，某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni²⁺、Ni³⁺、O^2-及空隙组成，可表示为Ni_0.98O，则n（Ni²⁺）/n（Ni³⁺）=．

汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等．过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（填序号）；    
A．稀硫酸　    B．KMnO₄溶液    C．稀盐酸    D．Na₂SO₃溶液
漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．当1mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是．