题目内容

CrO2Cl2在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，可用重铬酸钾与四氯化碳反应制备：
K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2（二氯铬酰）+3COCl2↑（光气）
（1）基态铬原子的电子排布式为
 
．
（2）CrO2Cl2为易溶于CCl4、CS2的液体，则CrO2Cl2是
 
（填“极性”或“非极性”）分子；CCl4和CS2中，碳原子轨道杂化类型分别是
 
．
（3）下列物质中与COCl2互为等电子体的是
 
（填编号）．
a．甲醛       b．三氯化氮      c．三氧化硫      d．碳酸
（4）如图KCl晶体和NiO晶体的晶胞结构均与NaCl晶体的晶胞结构相似．
①KCl晶体的熔点
 
（填“高于”或“低于”） NaCl晶体的熔点，理由是
 
．
②在NiO晶体的每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的Ni2+有
 
个，某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni2+、Ni3+、O2-及空隙组成，可表示为Ni0.98O，则n（Ni2+）/n（Ni3+）=
 
．
考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）Cr的原子序数为24，根据能量最低原理书写基态原子的电子排布式；
（2）根据相似相溶原理判断，根据CCl4和CS2中碳原子的价电子对数判断；
（3）根据等电子体原理，原子数和价电子数分别相等的微粒称为等电子体，据此判断；
（4）①根据晶格能对物质的性质的影响判断；
②根据晶胞的结构特点得到答案；根据电荷总数为零计算得出．
解答： 解：（1）Cr的原子序数为24，根据能量最低原理可知基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）因为CCl4、CS2是非极性分子，根据相似相溶原理可知，CrO2Cl2为非极性分子，在CCl4中碳原子价电子对数为
4+1×4
2
=4，所以碳原子的杂化方式为sp3杂化，在CS2中碳原子的价电子对数为
4+0
2
=2，所以碳原子杂化方式为sp杂化，故答案为：非极性；sp3、sp；
（3）根据等电子体原理，原子数和价电子数分别相等的微粒称为等电子体，COCl2中价电子数为24，与三氧化硫中相等，故选c；
（4）①由于钾离子的半径大于钠离子，所以KCl的晶格能小于NaCl，所以KCl晶体的熔点低于NaCl晶体的熔点，故答案为：低于；钾离子的半径大于钠离子，所以KCl的晶格能小于NaCl，所以KCl晶体的熔点低于NaCl晶体的熔点；
②晶胞可知Ni2+位于体心和棱心，体心的Ni2+距离最近的棱有12条，所以与Ni2+距离相等且最近的Ni2+有 12个；设Ni2+有x个，则Ni3+有0.98-x个，根据电荷总数为零计算，2x+3×（0.98-x）=2，x=0.94，Ni3+有0.98-x=0.04，n（Ni2+）/n（Ni3+）=
0.94
0.04
=
47
2
，
故答案为：12；
47
2
．
点评：本题主要考查原子核外电子排布、原子杂化方式、等电子体原理、晶胞的计算等知识，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
已知实验室需要称取0.1molNa2CO3固体，
（1）求该物质的质量；
（2）求该物质中钠离子的数目．
现有7瓶失去标签的液体，已知它们是有机试剂，可能是：①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液?现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体：
实验步骤和方法实验现象
①把7瓶液体分别依次标号A?B?C?D?E?F?G后，闻气味只有F?G两种液体没有气味
②各取少量于试管中加水稀释只有C?E?D三种液体不溶解而浮在水面上
③分别取少量7种液体于试管中加新
制Cu（OH）2悬浊液并加热		只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
④各取少量C?E?D于试管中，加稀NaOH
溶液并加热		只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻
到特殊香味
（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中：
A
 
，C
 
，E
 
，F
 
，G
 
?
（2）写出D与NaOH溶液的化学反应方程式：
 
．
从图中得到的正确信息是
 

A、硅属于金属元素                   
B、硅原子的最外层电子数为2
C、硅的相对原子质量为28.09          
D、硅原子的质子数为
 
．
（1）写出碳酸钙与醋酸反应的离子方程式：
 
．
（2）乙烯通入溴水中的化学方程式：
 
．
为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：
0，01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）
 

（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是
 
（用“等式”或“不等式”表示）
（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”）
 
．
（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值，发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值为14，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）
 
．
（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）
 
．
（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）
 
．
（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）
 
．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）图中表示NO2的变化的曲线是
 
．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
 

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）
d．容器内密度保持不变
e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2
f．反应物不再转化为生成物
g．混合气体颜色不再改变
（3）为使该反应的反应速率增大，应
 
．
a．及时分离出NO2气体　　   　b．适当升高温度
c．增大O2的浓度              d．选择高效催化剂．
用适当的化学用语填空：
（1）写出下列物质的电子式Na2O
 
CO2
 

（2）写出下列物质的结构式H2O
 
N2
 

（3）写出下列物质的结构简式C2H6O
 
．
在下列各说法中，正确的是（　　）
A、△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数
C、热化学方程式中的△H的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关
D、1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网