下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| B、向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2+6H2O |
| C、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3?H2O |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（ ）
| A、含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2标准状况下的体积为22.4 L |
| B、78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA |
| C、2.3g Na和足量的O2完全反应，在常温下燃烧时，转移电子数均为0.1NA |
| D、22.4 L CO和N2的混合气体中含有NA个气体分子 |
下列各组物质，晶体类型和所含化学键类型相同且熔化时破坏化学键类型也相同的是（ ）
| A、SiC（金刚砂）、SiO2 |
| B、Cu、I2 |
| C、NH4Cl、KCl |
| D、NaOH、NaCl |
在下列各组物质中，所含分子数相同，原子数也相同的是（ ）
| A、1mol氦气和1mol氯气 |
| B、1g氢气和16g氧气 |
| C、44g二氧化碳和标准状况下22.4L氨气 |
| D、所含原子总数为NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）的二氧化硫和18g水 |
将20mL 0.5mol?L-1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（ ）
| A、加入10mL 3mol?L-1盐酸 |
| B、给反应混合物加热 |
| C、将所用的大理石研磨成粉末 |
| D、加入10mL蒸馏水 |
用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A、用图1所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物 |
| B、用图2所示装置蒸干FeCl2饱和溶液制备FeCl2晶体 |
| C、用图3所示装置稀释浓硫酸 |
| D、用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的Na2CO3溶液中，水的电离度分别为a1和a2，则它们的大小关系是（ ）
| A、a1＞a2 |
| B、a1＜a2 |
| C、a1=a2 |
| D、无法判断 |
已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol．
则2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H为（ ）
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol．
则2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H为（ ）
| A、-339.2 kJ/mol |
| B、-1983.8kJ/mol |
| C、+518.2kJ/mol |
| D、-801.2kJ/mol |
下列物质中，所含原子数最多的是（ ）
| A、标况下22.4L CO2 |
| B、1g H2 |
| C、3.01×1023个N2 |
| D、0.8mol Ar |