题目内容
下列各组物质，晶体类型和所含化学键类型相同且熔化时破坏化学键类型也相同的是（ ）
| A、SiC（金刚砂）、SiO2 |
| B、Cu、I2 |
| C、NH4Cl、KCl |
| D、NaOH、NaCl |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A、SiC（金刚砂）、SiO2均为原子晶体，均含有极性共价键，熔化时均需破坏共价键；
B、Cu为金属晶体，I2为分子晶体；
C、NH4Cl含有离子键、极性键，KCl含有离子键，化学键类型不同；
D、NaOH含有离子键、极性键，NaCl含有离子键，化学键类型不同．
B、Cu为金属晶体，I2为分子晶体；
C、NH4Cl含有离子键、极性键，KCl含有离子键，化学键类型不同；
D、NaOH含有离子键、极性键，NaCl含有离子键，化学键类型不同．
解答：
解：A、SiC（金刚砂）、SiO2均为原子晶体，均含有极性共价键，熔化时均需破坏共价键，故A选；
B、Cu为金属晶体，I2为分子晶体，晶体类型不同，故B不选；
C、NH4Cl、KCl均为离子晶体，NH4Cl含有离子键、极性键，KCl含有离子键，化学键类型不同，熔化时均需破坏离子键，故C不选；
D、NaOH含有离子键、极性键，NaCl含有离子键，化学键类型不同，故D不选；
故选A．
B、Cu为金属晶体，I2为分子晶体，晶体类型不同，故B不选；
C、NH4Cl、KCl均为离子晶体，NH4Cl含有离子键、极性键，KCl含有离子键，化学键类型不同，熔化时均需破坏离子键，故C不选；
D、NaOH含有离子键、极性键，NaCl含有离子键，化学键类型不同，故D不选；
故选A．
点评：本题考查了化学键、晶体类型及熔化时破坏的作用力，难度不大，根据晶体类型确定熔化时破坏的作用力，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键．
练习册系列答案
相关题目
下列反应属于可逆反应的是（ ）
| A、H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应 |
| B、CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4 |
| C、Cl2溶于水 |
| D、Na2O溶于水 |
下列物质属于非电解质的是（ ）
| A、BaSO4 |
| B、Cl2 |
| C、CH3COOH |
| D、CCl4 |
pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的Na2CO3溶液中，水的电离度分别为a1和a2，则它们的大小关系是（ ）
| A、a1＞a2 |
| B、a1＜a2 |
| C、a1=a2 |
| D、无法判断 |
“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁．下列说法正确的是（ ）
| A、“摩尔”是“物质的量”的单位 |
| B、1 mol O2的质量是32 g/mol |
| C、任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol |
| D、10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L |
| B、1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 |
| C、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1 |
| D、等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3 |
如图是已经合成的最著名硫-氮化合物分子结构．下列说法正确是（ ）| A、该物质的分子式为SN |
| B、该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构 |
| C、该物质的分子中既有极性键又有非极性键 |
| D、该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的作用力，下列含有上述两种结合力的是（ ）
①Na2O2 ②SiO2 ③干冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷．
①Na2O2 ②SiO2 ③干冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷．
| A、①②④ | B、①③⑥ |
| C、②④⑥ | D、③④⑤ |