实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠 g．
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有
（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．贴标签，h．定容．正确的操作顺序是．
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是
A．没有将洗涤液转入容量瓶中，B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，D．加水定容时，水的量超过了刻度线．

22g的CO₂，其物质的量摩尔；标况下的体积为升．
（相关相对原子质量：C-14；O-16）

在一定条件下，密闭容器中发生下列反应达到化学平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g） （放热反应）
（1）如果升高温度，平衡向移动，达新平衡后混合物的颜色将变．
（2）如果加入一定量的NO₂平衡将向移动．
（3）如果使密闭容器的休积缩小，平衡将向移动．

如图为原电池装置示意图，
（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为．
A．铝片、铜片  B．铜片、铝片   C．铝片、铝片      D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：．
（2）若A为Pb，B为PbO₂，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：；该电池在工作时，A电极的质量将（填“增重”或“减轻”或“不变”）．若消耗0.1moL H₂SO₄时，则转移电子数目为．
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧燃烧电池，写出A电极反应式：；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将（填“增强”或“减弱”或“不变”）．
（4）若A、B均为铂片，电解质为硫酸溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃烧电池，写出A电极反应式：；电池工作时阴离子定向移动到极（填正或负）．
（5）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，正极反应式为．

判断题（正确的后面请写“√”，错误的后面请写“×”）
（1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等．
（2）V_m在非标准状况下不可能为22.4L/mol．
（3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L．
（4）一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子数决定．．

已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，A在所有元素中原子半径最小，B原子核外电子有6种不同运动状态；D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E^2-和F⁺有相同的核外电子排布；G的质子数是25．请回答下列问题：
（1）写出元素C的基态原子外围电子排布式；B，C，D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是（用化学式表示）．
（2）由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体．该阴离子化学式．
（3）由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式（任写一种）．
（4）M是由4个C元素的原子组成的一种不稳定的多原子单质分子．M分子中C原子杂化方式为sp³，M分子的空间构型为．
（5）某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，通用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一．它的负极材料是Zn．正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH．该电池的正极反应式为．
（6）由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如图所示．化合物N与氧化钙相比．晶格能较小的是（填化学式）．已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为g?cm^-3（只要求列出算式．不必汁算出数值．阿伏加德罗常数的数值为N_A，1pm=10^-10cm）．

实验室欲配制 0.5mol/L 的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）．
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的是．
（2）实验开始前，需要检验容量瓶是否．
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为．（每步只能使用一次）

X、Y、Z、R、W、M五种元素分别位于周期表中四个紧邻的周期，原子序数依次增大，其它相关信息如下列两表所示：

元素	相关信息
X	X原子的价电子构型为nsn
Y	Y与R位于同主族
Z	Z是除稀有气体外第一电离能最大的元素
W	W的单质是人们将太阳能转换为电能的常用材料
M	M是人们生活中最常用的金属

	I1	I2	I3	I4	I5
R的电离能/kJ?mol-1	584	1823	2751	11584	14837

请回答下列问题：
（1）X^-的电子排布图．
（2）化合物YZ₃的中心原子Y的杂化类型为杂化，则YZ₃的空间结构为．
（3）D与Z同主族且相邻，D和R形成的化合物的化学式（或分子式）为R₂D₆，熔点：190℃．判断该化合物的晶体属于晶体．
（4）1mol W单质晶体中含有W-W键的数目为（N_A为阿伏加德罗常数）．W与同主族上一周期元素形成的化合物E与W晶体结构相似，则化合物E与W晶体的熔点EW（填“＞”、“＜”或“=”），试解释其原因．
（5）M原子的价电子排布式为；已知：M单质的密度为ρ g?c m^-3，右图是该单质的晶胞结构图，该晶胞中最近的两个M原子之间的距离为cm（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N_A，M的相对原子质量为a．）

一常见的液态碳氢化合物A，与溴水混合振荡，下层颜色变浅，上层变为棕红色．0.5molA完全燃烧时，得到27g水和67.2L二氧化碳（标准状况）．请回答下列问题．
（1）A的分子式结构简式．
（2）A与液溴混合，在Fe的作用下发生反应生成B，写出反应的方程式．
（3）B与NaOH溶液反应的产物经酸化后得到有机物C，C的结构简式，向C中加入饱和溴水，有沉淀产生，反应的方式为．
（4）在催化剂作用下，C与甲醛反应得到一种高聚物，该高聚物的结构简式为．
（5）写出B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1molN₂（g）与适量H₂（g）起反应生成NH₃（g），放出92.2kJ热量
（2）1molN₂（g）与适量O₂（g）起反应生成NO（g），吸收68kJ热量
（3）1molCu（s）与适量O₂（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量
（4）1molC（s）与适量H₂O（g）起反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.5kJ热量
（5）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1mol C₈H₁₈（l）在O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ热量．．