题目内容
已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，A在所有元素中原子半径最小，B原子核外电子有6种不同运动状态；D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E2-和F+有相同的核外电子排布；G的质子数是25．请回答下列问题：（1）写出元素C的基态原子外围电子排布式
（2）由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体．该阴离子化学式
（3）由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式
（4）M是由4个C元素的原子组成的一种不稳定的多原子单质分子．M分子中C原子杂化方式为sp3，M分子的空间构型为
（5）某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，通用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一．它的负极材料是Zn．正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH．该电池的正极反应式为
（6）由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如图所示．化合物N与氧化钙相比．晶格能较小的是
考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F、G七种元素．它们的原子序数依次增大，A在所有元素中原子半径最小，则A是H元素；
B原子核外电子有6种不同运动状态，则B为C元素；
D与C、E均相邻，A、D、E三种元素的原子序数之和为25，A的原子序数是1，所以D和E的原子序数之和为24，其平均原子序数为12，所以D原子序数小于12、E原子序数大于12，E能形成负二价阴离子，所以E为S元素，则D原子序数为8，为O元素；
C原子序数大于B而小于D，所以C是N元素；
E2-和F+有相同的核外电子排布，则F是K元素；
G的质子数是25，则G为Mn元素，
（1）C为N元素，其外围电子为其最外层电子，根据构造原理书写元素N的基态原子外围电子排布式；甲烷、氨气和水，水的沸点最高；
（2）原子个数相等且价电子数相等的微粒互为等电子体；
（3）正负电荷重心重合的分子为非极性分子，价层电子对个数为2的分子为直线型分子；
（4）M是由4个N元素组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中N原子杂化方式为sp3，则该分子为正四面体结构；
（5）该原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上二氧化锰得电子发生还原反应；
（6）电负性最大的元素是O元素，第一电离能最小的元素是K元素，二者生成化合物N，离子晶体中晶格能与电荷成正比、与离子半径成正比；
该晶胞中白色球个数=8×
+6×
=4，黑色球个数=8，所以黑色和白色球个数之比为2：1，其化学式为K2O，所以白色球表示氧离子、黑色球表示钾离子，根据密度公式ρ=
计算．
B原子核外电子有6种不同运动状态，则B为C元素；
D与C、E均相邻，A、D、E三种元素的原子序数之和为25，A的原子序数是1，所以D和E的原子序数之和为24，其平均原子序数为12，所以D原子序数小于12、E原子序数大于12，E能形成负二价阴离子，所以E为S元素，则D原子序数为8，为O元素；
C原子序数大于B而小于D，所以C是N元素；
E2-和F+有相同的核外电子排布，则F是K元素；
G的质子数是25，则G为Mn元素，
（1）C为N元素，其外围电子为其最外层电子，根据构造原理书写元素N的基态原子外围电子排布式；甲烷、氨气和水，水的沸点最高；
（2）原子个数相等且价电子数相等的微粒互为等电子体；
（3）正负电荷重心重合的分子为非极性分子，价层电子对个数为2的分子为直线型分子；
（4）M是由4个N元素组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中N原子杂化方式为sp3，则该分子为正四面体结构；
（5）该原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上二氧化锰得电子发生还原反应；
（6）电负性最大的元素是O元素，第一电离能最小的元素是K元素，二者生成化合物N，离子晶体中晶格能与电荷成正比、与离子半径成正比；
该晶胞中白色球个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| m |
| V |
解答：
解：A、B、C、D、E、F、G七种元素．它们的原子序数依次增大，A在所有元素中原子半径最小，则A是H元素；
B原子核外电子有6种不同运动状态，则B为C元素；
D与C、E均相邻，A、D、E三种元素的原子序数之和为25，A的原子序数是1，所以D和E的原子序数之和为24，其平均原子序数为12，所以D原子序数小于12、E原子序数大于12，E能形成负二价阴离子，所以E为S元素，则D原子序数为8，为O元素；
C原子序数大于B而小于D，所以C是N元素；
E2-和F+有相同的核外电子排布，则F是K元素；
G的质子数是25，则G为Mn元素，
（1）C为N元素，其外围电子为其最外层电子，根据构造原理知元素N的基态原子外围电子排布式为3d54s2；甲烷、氨气和水，水的沸点最高，故答案为：3d54s2；H2O；
（2）D为氧元素，由氧元素组成的单质有氧气和臭氧，与臭氧分子互为等电子体且属于上述元素的阴离子有NO2-，故答案为：NO2-；
（3）乙炔和二氧化碳都是直线型非极性分子，其电子式为
、
，故答案为：、；
（4）M是由4个N元素组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中N原子杂化方式为sp3，则该分子为正四面体结构，其结构和白磷分子相似，故答案为：正四面体；
（5）该原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故答案为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；
（6）电负性最大的元素是O元素，第一电离能最小的元素是K元素，二者生成化合物K2O，离子晶体中晶格能与电荷成正比、与离子半径成正比，钙离子电荷数大于钾离子、半径小于钾离子，所以晶格能较小的是K2O；
该晶胞中白色球个数=8×
+6×
=4，黑色球个数=8，所以黑色和白色球个数之比为2：1，其化学式为K2O，所以白色球表示氧离子、黑色球表示钾离子，晶胞的边长为a×10-10cm，晶胞体积=（a×10-10cm）3，密度ρ=
=
=
g?cm-3=
g?cm-3，故答案为：K2O；
．
B原子核外电子有6种不同运动状态，则B为C元素；
D与C、E均相邻，A、D、E三种元素的原子序数之和为25，A的原子序数是1，所以D和E的原子序数之和为24，其平均原子序数为12，所以D原子序数小于12、E原子序数大于12，E能形成负二价阴离子，所以E为S元素，则D原子序数为8，为O元素；
C原子序数大于B而小于D，所以C是N元素；
E2-和F+有相同的核外电子排布，则F是K元素；
G的质子数是25，则G为Mn元素，
（1）C为N元素，其外围电子为其最外层电子，根据构造原理知元素N的基态原子外围电子排布式为3d54s2；甲烷、氨气和水，水的沸点最高，故答案为：3d54s2；H2O；
（2）D为氧元素，由氧元素组成的单质有氧气和臭氧，与臭氧分子互为等电子体且属于上述元素的阴离子有NO2-，故答案为：NO2-；
（3）乙炔和二氧化碳都是直线型非极性分子，其电子式为
、
，故答案为：、；（4）M是由4个N元素组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中N原子杂化方式为sp3，则该分子为正四面体结构，其结构和白磷分子相似，故答案为：正四面体；
（5）该原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故答案为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；
（6）电负性最大的元素是O元素，第一电离能最小的元素是K元素，二者生成化合物K2O，离子晶体中晶格能与电荷成正比、与离子半径成正比，钙离子电荷数大于钾离子、半径小于钾离子，所以晶格能较小的是K2O；
该晶胞中白色球个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| m |
| V |
| ||
| V |
| ||
| (a×10-10)3 |
| 376 |
| a3×10-30×NA |
| 376 |
| a3×10-30×NA |
点评：本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、晶格能、原电池原理等电子体等知识点，同时考查学生分析问题、解决问题能力，利用基本概念、基本理论解答即可，注意（4）中分子结构特点，知道4个N原子位置关系，为易错点．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 L |
| B、1mol任何气体，体积均为22.4L |
| C、在标准状况下，0.3mol N2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4L |
| D、通常状况下，1mol N2的体积约为22.4L |
下列试剂存放的方法正确的是（ ）
| A、少量白磷保存在二硫化碳中 |
| B、金属钠保存在四氯化碳中 |
| C、液溴保存在少量冷水中 |
| D、氢氟酸保存在玻璃瓶中 |
溶液和胶体具备的共同性质是（ ）
| A、分散质微粒都能透过半透膜 |
| B、用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动 |
| C、都有丁达尔现象 |
| D、都比较稳定 |
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．