已知CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃，反应混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上
点均为平衡状态）．由图可知：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）；
②若温度为T₁时，反应进行到状态D时，v_（正）v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③硫酸厂的SO₂尾气用过量的氨水吸收，对SO₂可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为、；
④新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．其优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：（只要求写一种）；
（2）汽车尾气（含有烃类、CO、NO_x等物质）是城市空气的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．其前半部反应方程式为：2CO+2NO 

催化剂

2CO₂+N₂．它的优点是；
（3）有人设想用图2所示装置，运用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．
①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则正极电极反应式为；
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄．科研人员希望每分钟从C处获得100mL 10mol/L H₂SO₄，则A处通入烟气（SO₂的体积分数为1%）的速率为L/min（标准状况）．

苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理可以进行苯甲酸甲酯的合成和水解反应．有关物质的物理性质如下表所示：

	苯甲酸甲酯
熔点/℃	-12.3
沸点/℃	199.6
密度/g?cm-3	1.0888
水溶性	不溶

A．苯甲酸甲酯的合成和提纯，相关的实验步骤为：
第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热；
第二步：水洗提纯；
第三步：蒸馏提纯．

（1）上述是合成和提纯的有关装置图，请写出连接顺序→→E→→D→．
（2）C中除了15g苯甲酸和20mL过量甲醇外还需要、．作用分别是、．
（3）C中冷凝管的作用是，A中固体Na₂CO₃的作用是．
B．苯甲酸甲酯的水解反应：

（4）能说明G装置中反应完全的现象是．
（5）所得白色固体物质的名称为．

由废铁制备FeCl₂的主要过程如下：
Ⅰ．按如图所示过程制备FeCl₃?6H₂O
废铁

盐酸

①

FeCl₂溶液

稀硝酸、盐酸

②

FeCl₃溶液

③

FeCl₃?6H₂O晶体
（1）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是．
Ⅱ．由FeCl₃?6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下：
ⅰ．向盛有FeCl₃?6H₂O的容器中加入SOCl₂液体，加热，获得无水FeCl₃
ⅱ．将无水FeCl₃置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl₂
ⅲ．收集FeCl₂，保存备用
（2）SOCl₂与水接触会迅速产生白雾和SO₂．加热分解FeCl₃?6H₂O不能得到无水FeCl₃，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl₃，结合必要化学方程式及必要的文字说明解释得到无水FeCl₃的原因．
（3）过程ⅱ中产生FeCl₂的化学方程式是．
Ⅲ．FeCl₂的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：

品 名	氯化亚铁
理化特性	白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性…
注意事项	避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热

（4）FeCl₂在潮湿的空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是．

2011年9月29日晚21时16分，“天宫一号遨游苍穹普天同庆，神洲八号升空银河国民共盼”．“天宫一号”和“神八”的飞船对接成功，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
（1）该氮氢化合物的电子式为．
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式．
（3）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式．
（4）氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于NH₄⁺的性质．
①写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式．
②NH₂^-的电子式为，N采用杂化方式，粒子空间构型为．
（5）“笑气”（N₂O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构（包括电子式）；又已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示为，由此可知它（填“含有”或“不含”）非极性键．

（1）在Cl^-、NH₄⁺、HSO₄^-、Na⁺、HCO₃^-五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的离子是．
（2）下列现象用化学方程式或离子方程式来解释，并加以合理的文字叙述：
①NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：；
②草木灰和铵态氮肥不能混合使用的原因（烈日暴晒下）：．

物质A～G有如图所示转化关系（部分生成物没有列出）．其中A是常见的金属单质，E、F是气体．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、D、G；
（2）B和C反应生成D的离子方程式为；
（3）A在碱性溶液中和NO₃^-反应时生成B和NH₃，总反应的离子方程式为；
（4）相同条件下，向500mLE、F的混合气体中通入187.5mLO₂，所有气体可恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为．
（5）等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为．室温下，0.1mol/L的上述盐溶液pH=8.3，原因是（用离子方程式表示），该溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为．

在250mL某混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.2mol?L^-1和0.1mol?L^-1．向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．
（1）写出该反应的离子方程式．
（2）计算所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度．

恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1）（图中△H₁和△H₂表示反应过程中实际释放的能量）
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式．
（2）△H₂=kJ?mol^-1．
（3）恒温恒容时，1molSO₂和2molO₂充分反应，放出热量的数值比|△H₂|（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂ ）增大的有．
a．升高温度   b．充入He气
c．再充入1molSO₂ （g）和1molO ₂ （g） d．使用催化剂
（5）某SO₂（g）和O₂（g）体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂（g）和O₂（g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是；t₁-t₂对应的平衡常数为K₁，t₃-t₄对应的平衡常数为K₂，t₅-t₆对应的平衡常数为K₃，t₆-t₇对应的平衡常数为K₄，则K₁、K₂、K₃、K₄的大小关系为．
（6）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．某温度下，
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=mkJ?mol^-1
K的大小与温度（T）的关系如图3中曲线所示，
b点时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
反应热（△H）将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2mol A 和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L的是 （用序号填空）．
A．4mol A+2mol B                C．3mol C+1mol D+1mol B
B．3mol C+2mol D           D．1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C．

温度一定，在一个密闭容器内，发生合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃．若充入1molN₂和3molH₂，反应达到平衡时NH₃的体积百分含量为W%．若改变开始时投入原料的量，加入amolN₂，bmolH₂，cmolNH₃，反应达到平衡时，NH₃的体积百分含量仍为W%，则：
①若温度、容器体积恒定a=b=0，c=
若温度、压强恒定a=b=0，c
②若温度、容器体积恒定a=0.75，b=，c=
若温度、压强恒定a=0.75，b，c
③若温度、容器体积恒定，则 a、b、c之间必须满足的关系是若温度、压强恒定，则 a、b、c之间必须满足的关系是．