有关少量食用油在低温下出现冻结现象后能否食用及解释合理的是（ ）
| A、不能，因为已经变质 |
| B、不能，因为含有杂质 |
| C、不能，因为含有水份 |
| D、能，因为那只是油脂主要成份在低温下结晶析出，是正常物理形态变化，并未变质 |
NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ）
| A、0.8 molO2 |
| B、标准状况下2.24L HCl |
| C、3.6g H2O |
| D、NA个NH3 分子 |
在一定温度下，可以表示可逆反应从A（g）+3B（g）?2（C）达到平衡的标志是（ ）
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分子数之比为1：3：2．
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分子数之比为1：3：2．
| A、①② | B、①④ | C、①③ | D、②③ |
下列有机物命名正确的是（ ）
| A、2，4，4-三甲基戊烷 |
| B、2-乙基丁烷 |
| C、2，2，3，4-四甲基戊烷 |
| D、3，4，4-三甲基戊烷 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ |
| B、用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42- |
| C、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH- |
| D、用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O |
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法错误的是（ ）
| A、碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂 |
| B、常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大 |
| C、可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化 |
| D、为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 |
根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等
| A、除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B、在过程②中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C、从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 |
| D、从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 |
在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是（ ）
| A、平衡向正反应方向移动了 |
| B、物质A的转化率增大了 |
| C、恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了 |
| D、a＞b |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、78g 苯含有C=C双键的数目为3NA |
| B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA |
| C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA |
| D、含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子 |
已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
| A、2C2H2（g）+502（g）=4C02 （g）+2H20 （1）△H=-2b kJ．mol-l | ||
B、C2H2（g）+
| ||
| C、2C2H2（g）+502（g）=4C02 （g）+2H20 （1）△H=-4b kJ．mol-l | ||
| D、2C2H2（g）+502（g）=4C02 （g）+2H20 （1）△H=b kJ．mol-l |