Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、78g 苯含有C=C双键的数目为3N_A
• B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A
• C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为0.2N_A
• D、含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生N_A个SO₂气体分子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；
B．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的；
C．镁为2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子；
D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应题中，则反应生成的二氧化硫的分子数减少．

解答： 解：A．78g苯的物质的量为1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故A错误；
B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中的氢离子为水电离的，氢离子浓度为1×10^-13_mol/L，1L该溶液中含有1×10^-13_mol氢离子，水电离的氢氧根离子和氢离子都是1×10^-13_mol，则水电离的OH^-离子数目为1×10^-13N_A，故B错误；
C．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，产物中Mg的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去了0.2mol电子，转移的电子为0.2N_A，故C正确；
D．铜与浓硫酸的反应中，消耗2mol硫酸会生成1mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小，最终变成稀硫酸，反应停止，硫酸不会完全反应，则生成的二氧化硫小于1mol，产生的二氧化硫的分子数小于N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，选项D为易错点，注意稀硫酸不与铜反应．