根据所学知识完成下列问题：
（1）（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂的名称为；
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式：．
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为；

（4）分子中含氧官能团的名称是．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）写出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒剂的一种化合物的化学式：．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO₂　　   b．FeCl₃      c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；M中的阳离子的鉴定方法是．

已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890KJ热
（1）写出H₂完全燃烧热化学方程式
（2）若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸汽，放出热量890KJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，且CO₂和H₂O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是．

（1）写出下列有机物的系统命名或结构简式：

①；
②2，2-二甲基-3-乙基己烷：；
（2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱．经我国科学家研究发现其结构如下：

麻黄素中含氧官能团的名称是，属于类（填“醇”或酚）．

在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO₂、3mol O₂，反应达平衡时有3mol SO₂发生了反应．试填写下列空格：
（1）生成SO₃ mol；
（2）O₂的转化率为；
（3）平衡时体系中SO₂的百分含量（体积分数）为；
（4）降低温度，O₂的转化率；v_正；（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）保持容器体积不变，加入He，则SO₂的物质的量．（填“增大”、“减小”或“不变”）

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：
（一）FeSO₄?7H₂O的制备．该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO₄?7H₂O晶体：
①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，过滤除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO₄?7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是．
（2）实验步骤②明显不合理，理由是．
（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是．
（二）探究绿矾（FeSO₄?7H₂O）热分解的产物
已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，在加热条件下SO₃具有比较强的氧化性．该小组设计如图的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

【实验过程】
①仪器连接后，检查装置的气密性；
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N₂以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl₂溶液，溶液变浑浊．
（4）实验结果分析
结论1：B中收集到的液体是；
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有；
结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe₂O₃．
【实验反思】
（5）请指出该小组设计的实验明显不足：．
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中硫酸溶解后的溶液少许于试管中，若只选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是（填选项字母）．
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO₄溶液      c．H₂O₂     d．NaOH溶液
（7）该兴趣小组的某同学认为，绿矾受热分解的产物中一定没有FeO，他的理由是．

在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）
达到平衡时，C的浓度为W mol?L^-1．若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度与W的关系（用“＞”“＜”“=”表示）．
（1）加入1mol A和1mol B时，C的平衡浓度W mol?L^-1．
（2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度W mol?L^-1．
（3）加入3mol C和1mol D时，C的平衡浓度W mol?L^-1．
（4）加入2mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度W mol?L^-1．

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题．
（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用依次是：、．
（3）所需仪器为：量筒、容量瓶 （规格：）、托盘天平、药匙，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：、、．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：．（填偏大、偏小、不变）
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响．（填偏大、偏小、不变）
③定容时俯视容量瓶刻度线，对所配溶液浓度的影响：．（填偏大、偏小、不变）

在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I^-氧化，例如KIO₃（IO₃^-→I₂）、H₂O₂（H₂O₂→H₂O）、FeCl₃（Fe³⁺→Fe²⁺）．请根据题目要求填空：
（1）写出在酸性条件下，KIO₃溶液与KI溶液反应的离子方程式，并用双线桥表示其电子转移情况．
（2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1mol?L^-1的KI溶液，分别与上述列举的三种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比：n（KIO₃）：n（H₂O₂）：n（FeCl₃）=：：．

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．

阴离子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Br-
阳离子	Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示．
（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是，图中oa段参加反应的离子的物质的量之比为【要标明离子符号，如n（Na⁺）】．
（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为．若不考虑离子的水解因素，忽略H⁺和OH^-影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为【按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列】