题目内容
在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）．请根据题目要求填空：
（1）写出在酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 ，并用双线桥表示其电子转移情况．
（2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1mol?L-1的KI溶液，分别与上述列举的三种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比：n（KIO3）：n（H2O2）：n（FeCl3）= ： ： ．
（1）写出在酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式
（2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1mol?L-1的KI溶液，分别与上述列举的三种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比：n（KIO3）：n（H2O2）：n（FeCl3）=
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2；
氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目；
（2）1molH2O2完全反应生成2molH2O，电子转移为2mol，同理：1molKIO3完全反应生成0.5molI2，电子转移为5mol；1molFeCl3完全反应生成1molFe2+，电子转移为1mol；1molKI完全反应生成I2，电子转移为1mol．故1L浓度为1mol?L-1的KI溶液完全反应分别需要H2O20.5mol，KIO30.2mol，FeCl31mol．
氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目；
（2）1molH2O2完全反应生成2molH2O，电子转移为2mol，同理：1molKIO3完全反应生成0.5molI2，电子转移为5mol；1molFeCl3完全反应生成1molFe2+，电子转移为1mol；1molKI完全反应生成I2，电子转移为1mol．故1L浓度为1mol?L-1的KI溶液完全反应分别需要H2O20.5mol，KIO30.2mol，FeCl31mol．
解答：
解：（1）酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；根据元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：
，
故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；；
（2）1molH2O2完全反应生成2molH2O，电子转移为2mol，同理：1molKIO3完全反应生成0.5molI2，电子转移为5mol；1molFeCl3完全反应生成1molFe2+，电子转移为1mol；1molKI完全反应生成I2，电子转移为1mol．故1L浓度为1mol?L-1的KI溶液完全反应分别需要H2O20.5mol，KIO30.2mol，FeCl31mol，故n（KIO3）：n（H2O2）：n（FeCl3）=0.2：0.5：1=2：5：10，
故答案为：2；5；10．
，故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
；（2）1molH2O2完全反应生成2molH2O，电子转移为2mol，同理：1molKIO3完全反应生成0.5molI2，电子转移为5mol；1molFeCl3完全反应生成1molFe2+，电子转移为1mol；1molKI完全反应生成I2，电子转移为1mol．故1L浓度为1mol?L-1的KI溶液完全反应分别需要H2O20.5mol，KIO30.2mol，FeCl31mol，故n（KIO3）：n（H2O2）：n（FeCl3）=0.2：0.5：1=2：5：10，
故答案为：2；5；10．
点评：本题考查离子方程式的书写、氧化还原反应的特征和实质以及氧化还原反应得失电子数的计算，难度中等．
练习册系列答案
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