短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍．回答下列问题：

乙	丙	丁
甲			戊

（1）甲在元素周期表中的位置是．
（2）原子半径：甲丁（填“＞”或“＜”）．
（3）乙与戊组成化合物的电子式为，其中化学键的类型是（填“极性”或“非极性”）共价键．
（4）元素的非金属性：甲丙（填“＞”或“＜”），下列事实能说明该结论的是．
A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）丙的单质的电子式为，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为．

现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为Vml，请回答下列问题：
（1）步骤①中A仪器最好用．
A、量筒  B、烧杯  C、容量瓶  D、试管
（2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管，理由是；
（3）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：．
（4）实验室需要0.5mol/L硫酸溶液500mL
①如图所示的仪器中在配制上述溶液时还需用到的玻璃容器是（填仪器名称）．

②根据计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数），配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：．

实验室需要480mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液做实验，在配制FeSO₄溶液时的操作步骤为：
①用天平称取一定质量的绿矾（FeSO₄?7H₂O），把它放在某仪器中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入某仪器中；
③继续向某仪器中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用某仪器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用蒸馏水洗涤某仪器2～3次，每次的洗涤液都转入某仪器中，并轻轻摇匀；
⑤将某仪器塞好，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：；
（2）上述操作的正确顺序为：；
（3）本次实验用到的玻璃仪有：，
（4）在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会．〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）用密度ρ=1.84g?mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1mol?L^-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有：
①计算：理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V=mL；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用（填仪器名称）．

随着人类的文明和科学技术的发展，对能源的要求不断增大，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题．请回答下列问题：
（1）氢气作为新能源的优点有．（答出2点即可）
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为；
液态肼与氧化剂液态N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁═-19.5kJ?mol^-1②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂═-534.2kJ?mol^-1写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式；
（3）已知甲醇的标准燃烧热△H=-726.5kJ?mol^-1，写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式．

（1）在25℃时将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．
A．9     B．13   C．11～13之间     D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．
A．氨水与氯化铵发生化学反应      
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一合水氨的电离，使c（OH^-）减小
（3）室温下，若将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）   D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述关系一定不正确的是（填字母）．
②若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填字母）．
③若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．
④若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”、“中性”）．
⑤若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）c（NH₃?H₂O）．

按要求填空：
（1）醋酸钠与稀盐酸反应的离子方程式：．
（2）NaHCO₃溶液与过量的澄清石灰水反应的离子方程式：．
（3）3molNO₂（g）与 1mol H₂O（l）反应生成HNO₃（aq）和NO（g），放出的热量为138kJ；则其热化学反应方程式：．
（4）4g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气放出的热量为200.5kJ，若1mol水蒸气转化成液态水放热44.00kJ，则甲烷的燃烧热为．
（5）已知，由PCl₃（g）和Cl₂（g）生成1molPCl₅（g）放出热量93kJ，请写出PCl₅分解的热化学反应方程式：．

按要求完成下列问题
（1）BrCH₂CH₂CHO的键线式
（2）合成酚醛树脂的方程式
（3）有机物   A：在较高温度下和Br₂按物质的量之比1：1发生加成反应的方程式：．A和HBr按物质的量之比1：1发生加成反应时，可得到种产物．
（4）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C₇H₁₆的同分异构体中具有“手性碳原子”的有种．

物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是．

将8.4g的铁粉加入100mL 15mol/L浓硝酸中，加热，充分反应后放出标况下气体A 6.72L（NO₂和NO），得到溶液B，产生的NO₂和NO的体积比为，使A全部被水吸收，需要的氧气在标况下的体积为（假设没有损失）向溶液B中加入1.6mol/L的NaOH溶液至Fe³⁺沉淀完全，则加入NaOH体积为．

下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素分别为A、B、C、D、E、F、G、H、R，其中化学性质最不活泼的是．（用元素符号表示）
（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为．
（3）F元素氢化物的化学式是．
（4）H元素跟A元素形成化合物的化学式是．