题目内容
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍．回答下列问题：
（1）甲在元素周期表中的位置是 ．
（2）原子半径：甲 丁（填“＞”或“＜”）．
（3）乙与戊组成化合物的电子式为 ，其中化学键的类型是 （填“极性”或“非极性”）共价键．
（4）元素的非金属性：甲 丙（填“＞”或“＜”），下列事实能说明该结论的是 ．
A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）丙的单质的电子式为 ，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为 ．
| 乙 | 丙 | 丁 | |
| 甲 | 戊 |
（2）原子半径：甲
（3）乙与戊组成化合物的电子式为
（4）元素的非金属性：甲
A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）丙的单质的电子式为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：关键短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置，可知乙、丙、丁处于第二周期，甲、戊处于第三周期，丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，最外层电子数为6，故丁为O，则乙为C、丙为N、甲为Si、戊为Cl，据此解答．
解答：
解：关键短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置，可知乙、丙、丁处于第二周期，甲、戊处于第三周期，丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，最外层电子数为6，故丁为O，则乙为C、丙为N、甲为Si、戊为Cl，
（1）甲为Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下增大，故原子半径：甲＞丁，故答案为：＞；
（3）乙与戊组成化合物为CCl4，电子式为
，其中化学键的类型为：极性共价键，故答案为：；极性；
（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性：甲＜丙，
A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定，说明丙的非金属性更强，故A正确；
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸，说明丙的非金属性更强，故B正确；
C、溶解性属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故C错误，
故答案为：＜；AB；
（5）丙的单质为N2，电子式为
，乙与丁的原子构成的三原子分子为CO2，电子式为
，故答案为：；．
（1）甲为Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下增大，故原子半径：甲＞丁，故答案为：＞；
（3）乙与戊组成化合物为CCl4，电子式为
，其中化学键的类型为：极性共价键，故答案为：；极性；（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性：甲＜丙，
A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定，说明丙的非金属性更强，故A正确；
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸，说明丙的非金属性更强，故B正确；
C、溶解性属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故C错误，
故答案为：＜；AB；
（5）丙的单质为N2，电子式为
，乙与丁的原子构成的三原子分子为CO2，电子式为，故答案为：；．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对元素周期律与化学用语考查，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．
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