题目内容
随着人类的文明和科学技术的发展，对能源的要求不断增大，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题．请回答下列问题：
（1）氢气作为新能源的优点有 ．（答出2点即可）
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 ；
液态肼与氧化剂液态N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ?mol-1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ?mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；
（3）已知甲醇的标准燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式 ．
（1）氢气作为新能源的优点有
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
液态肼与氧化剂液态N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ?mol-1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ?mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式
（3）已知甲醇的标准燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式
考点：反应热和焓变,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据氢能源的优点即可作答；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），依据氧化还原反应化合价变化分析书写化学方程式；依据盖斯定律，结合题干热化学方程式计算写出；
（3）依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，标注物质聚集状态得到热化学方程式．
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），依据氧化还原反应化合价变化分析书写化学方程式；依据盖斯定律，结合题干热化学方程式计算写出；
（3）依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，标注物质聚集状态得到热化学方程式．
解答：
解：（1）氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高；工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；
故答案为：无污染、燃烧值高、资源广泛；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），次氯酸钠做氧化剂，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（3）甲醇的燃烧热为726kJ/mol，依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1；
故答案为：CH3OH（l）+3/2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
故答案为：无污染、燃烧值高、资源广泛；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），次氯酸钠做氧化剂，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（3）甲醇的燃烧热为726kJ/mol，依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1；
故答案为：CH3OH（l）+3/2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
点评：本题考查了氢气作为能源的优点、热化学方程式书写、燃烧热的概念，题目难度中等．
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