题目内容

现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为Vml，请回答下列问题：
（1）步骤①中A仪器最好用
 
．
A、量筒  B、烧杯  C、容量瓶  D、试管
（2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管
 
，理由是
 
；
（3）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：
 
．
（4）实验室需要0.5mol/L硫酸溶液500mL
①如图所示的仪器中在配制上述溶液时还需用到的玻璃容器是
 
（填仪器名称）．

②根据计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
 
mL（计算结果保留一位小数），配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：
 
．
考点：阿伏加德罗常数的测定
专题：实验设计题
分析：（1）容量瓶为定容仪器，能够较准确的测定体积；
（2）苯应用酸式滴定管盛装，因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管；
（3）根据NaCl的密度和晶体的体积计算出一个NaCl晶胞的质量，根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数；
（4）①根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；
②根据c=
1000ρω
M
计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格；浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌．
解答： 解：（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，故答案为：C；
（2）苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；因为苯容易腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管；
（3）NaCl的密度为
m
v
g/cm3，
NaCl晶胞的体积为（2a）3cm3，
则NaCl晶胞的质量为
m
v
×（2a）3g，
一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，
而每个“NaCl”的质量为
M(NaCl)
NA
=
58.5
NA
g，
故：
m
v
×（2a）3=4×
58.5
NA
，
即NA=
58.5v
2ma3
．
故答案为NA=
58.5v
2ma3
；
（4）①配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；
故答案为：烧杯、玻璃棒；
②质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c=
1000ρω
M
=1000×98%×1.84g/ml98g/mol=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6ml；
浓硫酸稀释的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，千万不能将水加入浓硫酸中；
故答案为：13.6；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
点评：本题考查晶胞的结构分析和阿伏加德罗常数的测定，题目较难，注意根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数，熟悉配置一定物质的量浓度溶液的步骤和所用药品．
练习册系列答案
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可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如图所示，下列判断正确的是：
（　　）
A、p2＜p1，逆反应放热
B、p2＞p1，正反应放热
C、p2＞p1，正反应吸热
D、p2＜p1，逆反应吸热
把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）
（1）写出氨和氯氨反应的化学方程式：
 
．
（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：
 
．
（3）联氨与液氨相似，其水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：
 
．
（4）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．联氨-空气燃料电池放电生成N2和H2O，其正极反应式是：
 
．
25℃时，pH=a的NaOH溶液中，溶液的C（OH-）=
 
mol/L．
按要求完成下列问题
（1）BrCH2CH2CHO的键线式
 

（2）合成酚醛树脂的方程式
 

（3）有机物   A：在较高温度下和Br2按物质的量之比1：1发生加成反应的方程式：
 
．A和HBr按物质的量之比1：1发生加成反应时，可得到
 
种产物．
（4）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有
 
种．
（1）有机物若完全燃烧生成CO2和H2O，或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O．则此有机物含有元素的组成情况
 
（填元素符号）．
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．
②若ag该有机物恰好与18.4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式
 
．
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．（已知①醚不与钠反应 ②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的）
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（1）甲装置的作用是
 
丙装置的作用是
 

（2）为达到上述①-③的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序．
 
．
下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
 
（用元素符号表示）．
（2）请用化学方程式表示非金属性：②＞⑦
 
．
（3）表中①、④两种元素的原子可按1：1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质的一级电离方程式：
 
，该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式：
 
．
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A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
 
_．
B．N→⑥的单质的化学方程式
 
_．
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．
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的两种钠盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是
 
．
根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题．
（1）现有如图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：
A．
 
，B．
 
，C．
 
，D．
 
．
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（填序号）．
（3）以下是中学化学实验中常见的定量仪器：
a．量筒      b．容量瓶       c．滴定管      d．托盘天平
①其中标有仪器使用温度的是
 
（填编号）．
②实验时用来精确量取液体体积的是
 
（填编号）．
③使用前要检查仪器是否漏液的是
 
（填编号）．
（4）玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体．不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
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（填写编号）．
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是
 
（填写编号）．

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