浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是（ ）
| A、②①③⑧⑦⑥⑤④ |
| B、①②③⑧⑦⑥⑤④ |
| C、②①③⑦⑧⑥⑤④ |
| D、②①③⑧⑦⑥④⑤ |
常温下，甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、甲酸能与水以任意比互溶 |
| B、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2 |
| C、10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml?1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D、HCOONa溶液的pH值大于7 |
锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn （s）+2MnO2（s）+H2O （1）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3 （s） 下列说法错误的是（ ）
| A、电池正极的电极反应式为：2 MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq） |
| B、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
| C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D、电池工作时，锌极发生氧化反应 |
有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（ ）
| A、乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼 |
| B、乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 |
| C、甲苯的硝化反应较苯更容易 |
| D、苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 |
下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）
| A、元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HClO4＞H2SO3 |
| B、碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键 |
| C、同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 |
| D、Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na |
下列实验装置设计或操作肯定错误的是（ ）
A、 用标准液滴定待测液 |
B、 转移溶液 |
C、 制备NO2 |
D、 合成乙酸乙酯 |
在海洋底部存在大量称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤、石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质．初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性气体的水合物．有关可燃冰的下述推测中不正确的是（ ）
| A、高压、低温有助于可燃冰的形成 |
| B、构成可燃冰的原子间存在极性共价键 |
| C、可燃冰的微粒间可能存在一种比范德华力更强的相互作用力 |
| D、常温、常压下可燃冰是一种稳定的物质 |
恒温下，将1mol N2和3mol H2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2s时测得NH3的体积分数为25%．则下列说法中不正确的是（ ）
| A、用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2 mol?L-1?s-1 |
| B、2 s时N2的转化率为40% |
| C、2 s时混合气体中n（N2）?n（H2）?n（NH3）=3：9：4 |
| D、2 s 时NH3的浓度为0.4 mol?L-1 |
用下列装置进行有关实验不能达到预期目的是（ ）
| A、用甲装置可制得Fe（OH）3胶体 |
| B、用乙装置可制得金属锰 |
| C、用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
| D、用丁装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀 |
下列实验方法或结论不正确的是（ ）
| A、可用A装置除去氯气中的氯化氢气体 |
| B、可用B装置量取16.20mL的NaOH溶液 |
| C、可用C实验证明氧化性：Cl2＞Br2＞S |
| D、可用D装置证明非金属性：S＞C＞Si |