有机物A的结构简式为，回答下列问题：
（1）A中包含官能团的名称是、、；
（2）有机物A 不可能发生的化学反应是（填写反应序号）．①被酸性KMnO₄氧化 ②聚合 ③加成④消去 ⑤还原⑥酯化⑦水解．

（1）在反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，还原剂是还原产物是．
（2）该反应中，发生氧化反应的过程是→．
（3）若有0.1mol KMn0₄参加反应，则转移电子的物质的量为mol，被氧化的HBr的物质的量为 mol．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是．
A、溶液中H⁺的物质的量浓度         B、溶液中HCl的质量
C、溶液中H⁺的数目                 D、溶液的密度
（3）若现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施最合理的是．
A、通入标况下HCl气体22.4L         
B、将溶液加热浓缩至0.5L
C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L，再稀释至2L                
D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀．

室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＜（Cl^-）时，则反应的情况可能为（填写序号字母）
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性    B．氨水与盐酸恰好完全反应     C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为．
③实验过程中，氨水中的溶质NH₃?H₂O的电离程度先后（填“增大”、“减小”或“不变”）

标准大气压下，加热8.4g碳酸氢钠，求：
（1）生成碳酸钠的质量是多少？
（2）生成CO₂的体积是多少？

利用如图装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl₂溶液实验．
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl₂氧化性大于IO₃^-）；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
①；②．
（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是（写化学式），试分析生成该物质的原因．

.取3.40g只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧中，点燃使醇完全燃烧．反应后气体体积减少0.56L．将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有体积均在标准状况下测定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为Cmol，Hmol，Omol；该醇中C、H、O的原子数之比为．
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式？．其原因是．
（3）如果将该醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式．

所谓微型化学实验就是以尽可能少的化学试剂获取所需化学信息的实验方法与技术．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr溶液、KI溶液（含淀粉）、NaOH溶液（含酚酞）、FeCl₂溶液（含KSCN）各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．
请完成下列各问：
（1）圆心处反应的离子方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；
（2）b处的实验现象为，d处的实验现象为；
（3）c处反应的化学方程式为，标准状况下，当有0.224LCl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的数目为；
（4）由该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？若能，其氧化性由强到弱的顺序为．

有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示．试分析：

（1）NaOH吸收CO₂气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是
甲：其物质的量之比是：
乙：其物质的量之比是：
（2）在两种情况下产生的CO₂气体（标准状况）的体积分别是  甲：mL；乙：mL．
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是．

用一种试剂除去下列物质中的杂质，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式．
（1）FeSO₄溶液（CuSO₄）：试剂，离子方程式．
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：试剂，离子方程式．
（3）CO（CO₂）：试剂，离子方程式．