题目内容
所谓微型化学实验就是以尽可能少的化学试剂获取所需化学信息的实验方法与技术．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr溶液、KI溶液（含淀粉）、NaOH溶液（含酚酞）、FeCl2溶液（含KSCN）各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．请完成下列各问：
（1）圆心处反应的离子方程式为
（2）b处的实验现象为
（3）c处反应的化学方程式为
（4）由该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？若能，其氧化性由强到弱的顺序为
考点：氯气的化学性质,氯、溴、碘的性质实验
专题：实验题,卤族元素
分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，据此写出反应方程式；高锰酸钾是氧化剂盐酸是还原剂，根据高锰酸钾和参加氧化还原反应的盐酸的计量数判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；
（2）b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色；
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，结合元素化合价的变化计算；
（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
（2）b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色；
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，结合元素化合价的变化计算；
（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
解答：
解：（1）e处产生黄绿色气体，说明生成氯气．由于有氯化锰生成，根据原子守恒还生成水，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反应中Mn元素化合价由+7价降至+2价，所以氧化剂为KMnO4，Cl元素化合价由-1价升高为0价，所以还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；1：5；
（2）生成的氯气在a处与碘化钾反应，置换出碘，可观察到溶液由无色变为蓝色，生成的氯气在d处与氯化亚铁反应，将亚铁离子氧化为铁离子，可观察到溶液变为红色，
故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液由浅绿色变为红色；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，即有0.01mol氯气被吸收，反应中Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价，则转移电子0.01mol，电子数为0.01NA，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；0.01NA；
（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由e处反应可知氧化性为KMnO4＞Cl2，由d处反应可知氧化性为Cl2＞FeCl3，则氧化性由强到弱的顺序为KMnO4、Cl2、FeCl3，故答案为：能；KMnO4、Cl2、FeCl3．
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；1：5；
（2）生成的氯气在a处与碘化钾反应，置换出碘，可观察到溶液由无色变为蓝色，生成的氯气在d处与氯化亚铁反应，将亚铁离子氧化为铁离子，可观察到溶液变为红色，
故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液由浅绿色变为红色；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，即有0.01mol氯气被吸收，反应中Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价，则转移电子0.01mol，电子数为0.01NA，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；0.01NA；
（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由e处反应可知氧化性为KMnO4＞Cl2，由d处反应可知氧化性为Cl2＞FeCl3，则氧化性由强到弱的顺序为KMnO4、Cl2、FeCl3，故答案为：能；KMnO4、Cl2、FeCl3．
点评：本题以氯气的性质为载体考查学生氧化还原反应的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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下列关于平衡常数的说法正确的是（ ）
| A、一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数 |
| B、化学平衡移动时，平衡常数一定改变 |
| C、化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 |
| D、对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 |