下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O |
| B、Ba（OH）2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓ |
| C、盐酸和澄清的石灰水混合：H++OH-═H2O |
| D、Cu与浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2H2O |
下列有关化学用语正确的是（ ）
| A、次氯酸的结构式：H-Cl-O |
B、二氧化碳的比例模型： |
C、甲基的电子式： |
| D、纤维素的通式：（C6H12O6）n |
下列实验方案合理的是（ ）
| A、检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰 |
| B、鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟 |
| C、制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 |
D、 制取乙酸乙酯：用如图所示的实验装置 |
下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（ ）
| A、NaOH（aq）和Al2（SO4）3（aq） |
| B、稀盐酸和AgNO3（aq） |
| C、CaCl2（aq）和Na2CO3（aq） |
| D、Ba（OH）2（aq）和Na2SO4（aq） |
在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g），已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，下列说法中正确的是（ ）
| A、密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 |
| B、15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3 |
| C、恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小 |
| D、再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 |
最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是（ ）
| A、第ⅦA族 | B、第ⅥA族 |
| C、第ⅤA族 | D、第ⅢA族 |
下列说法正确的是（ ）
| A、易溶于水的物质一定是电解质 |
| B、与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 |
| C、氧化还原反应中的某一物质不可能同时既被氧化又被还原 |
| D、丁达尔效应是区别胶体和溶液的一种常用物理方法 |
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L HCl； ②0.01mol/L CH3COOH； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、②中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L |
| B、将①、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：③＞① |
| C、将②、④等体积混合（体积变化忽略不计），则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L |
| D、将四份溶液均稀释10倍以后的溶液pH：③＞④，②＞① |
下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ）
| A、可用明矾或硫酸铁对水净化 |
| B、可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板 |
| C、自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中 |
| D、水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料 |