题目内容
下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ）
| A、可用明矾或硫酸铁对水净化 |
| B、可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板 |
| C、自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中 |
| D、水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料 |
考点：盐类水解的应用,硅和二氧化硅,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：A．胶体具有吸附性而净水；
B．铁离子具有氧化性，能被Cu还原；
C．硅元素在自然界中以氧化物或硅酸盐形式存在；
D．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧．
B．铁离子具有氧化性，能被Cu还原；
C．硅元素在自然界中以氧化物或硅酸盐形式存在；
D．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧．
解答：
解：A．明矾中铝离子或硫酸铁中铁离子都易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物而净水，故A正确；
B．铁离子具有氧化性，能被Cu还原生成亚铁离子，故B正确；
C．Si属于亲氧元素，所以Si不能以单质形式存在于自然界中，以二氧化硅或硅酸盐形式存在于自然界中，故C错误；
D．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，所以硅酸钠的水溶液水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料，故D正确；
故选C．
B．铁离子具有氧化性，能被Cu还原生成亚铁离子，故B正确；
C．Si属于亲氧元素，所以Si不能以单质形式存在于自然界中，以二氧化硅或硅酸盐形式存在于自然界中，故C错误；
D．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，所以硅酸钠的水溶液水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料，故D正确；
故选C．
点评：本题考查物质的用途，明确物质的性质即可解答，知道常见元素化合物知识，题目难度不大．
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下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+═H2O |
| B、碳酸钙溶于稀硝酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| D、Na投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
下列有关说法中正确的是（ ）
| A、从组成元素上可以区别纯净物和混合物 |
| B、可用丁达尔效应区分溶液与胶体 |
| C、通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化 |
| D、由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 |
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质．
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质．
| A、①② | B、①③ | C、② | D、①②③ |
下列说法中正确的是（ ）
| A、物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化 |
| B、只要有能量变化的物质变化都是化学反应 |
| C、化学反应中生成物的总能量一定低于反应物的总能量 |
| D、化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 |
在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g），已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，下列说法中正确的是（ ）
| A、密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 |
| B、15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3 |
| C、恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小 |
| D、再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 |
有关铝或它的化合物的说法错误的是（ ）
| A、铝活泼，所以在常温下不能用铝器储存浓硫酸 |
| B、铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜 |
| C、氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 |
| D、氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 |
为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（ ）
| A、滴加浓氨水 | B、滴加浓硫酸 |
| C、滴加酒精 | D、灼烧 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、二氧化硫通入溴水中 SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br- |
| B、硫化钠溶液显碱性 S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| C、溴化亚铁溶液中滴入少量氯水 Cl2+2Br-→2Cl-+Br2 |
| D、向澄清石灰水中滴入少量同浓度的碳酸氢钠溶液Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |