某反应2A+B?2C，其中A、B、C均为气体．如图所示中 的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y表示B的转化率，图中有a、b、c三点如图所示．则下列描述正确的是（ ）| A、该反应是放热反应 |
| B、b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 |
| C、T1温度下若由a点达到平衡，可采取增大压强的方法 |
| D、c点v正＞v逆 |
下列物质中，既可利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是（ ）
| A、FeCl3 |
| B、Fe3O4 |
| C、Al2S3 |
| D、CuS |
向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（ ）
| A、x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| B、x=0.6a，2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
| C、x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- |
| D、x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl- |
将1mol X和1mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（s）+a Q（g）．2min达到平衡时生成0.4mol Z，测得Q的浓度为0.2mol/L，下列叙述错误的是（ ）
| A、增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 |
| B、反应速率v（Y）=0.15 mol/（L?min） |
| C、Y的平衡转化率为60% |
| D、增加X，平衡向右移动，X的平衡转化率减小 |
乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：2 | D、任意比 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液相互混合后，溶液的pH一定等于7（25℃） |
| B、固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶解于水时都能导电 |
| C、锌与pH=3的CH3COOH 溶液反应比pH=4 的盐酸反应剧烈 |
| D、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-） |
向100mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（ ）| A、1：1 | B、10：1 |
| C、2：1 | D、5：1 |
某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是（ ）①可以燃烧
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能跟NaOH溶液反应
④能发生酯化反应
⑤能发生聚合反应
⑥能发生水解反应
⑦能发生取代反应．
| A、⑥ | B、①④ | C、⑤ | D、④⑥ |
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述错误的是（ ）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
| A、容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B、平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等 |
| C、容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ |
| D、若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ |
表格中的各种情况，可用如图象表示的是（ ）