已知：xA（g）+yB（g）?zC（g）；△H=a．将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1＞T2）及压强（P1＞P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
| A、x+y=z；a＞0 |
| B、x+y＞z；a＜0 |
| C、x+y＜z；a＜0 |
| D、x+y＜z；a＞0 |
反应NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡．下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（ ）
| A、温度、容积不变时，通入SO2气体 |
| B、移走一部分NH4HS固体 |
| C、容积不变，充入氨气 |
| D、充入氮气，保持压强不变 |
下列有关化学用于表示正确的是（ ）
A、对硝基甲苯的结构简式： | ||
B、CH2F2的电子式： | ||
C、中子数为16的硫原子：
| ||
| D、乙炔的最简式：CH |
“五水共治，治污为先”是我省提出改善生态环境的一项重要政策．为了防止水体污染，你认为下列措施中不可行的是（ ）
| A、不任意排放工业污水 |
| B、禁止使用农药和化肥 |
| C、生活污水经净化处理后再排放 |
| D、牲畜粪便集中处理后再施用 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA |
| B、1.2g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NA |
| C、12g金刚石中含有的共价键数为4NA |
| D、1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
将20mL0.5mol．L-1KOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中KOH的物质的量浓度为（ ）
| A、0.2mol．L-1 |
| B、0.02mol．L-1 |
| C、0.05mol．L-1 |
| D、0.04mol．L-1 |
已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（ ）| A、平衡时NO2体积分数：甲＜乙 | ||
| B、达到平衡所需时间，甲小于乙 | ||
C、该反应的平衡常数表达式K=
| ||
| D、若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 |
下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是（ ）
| A、胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 |
| B、强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 |
| C、NaCl既可表示氯化钠的组成，又能表示其分子式 |
| D、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，则认为已经沉淀完全 |
下列关于乙酸乙酯实验的说法错误的是（ ）
| A、制乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸 |
| B、可将导管插入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯 |
| C、1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1 mol 乙酸乙酯 |
| D、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 |
在密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），各组反应条件见下表：
则反应速率由快到慢的顺序是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 温度/℃ | 400 | 400 | 300 | 300 |
| c（SO2）/mol?L-1 | 10 | 20 | 5 | 10 |
| c（O2）/mol?L-1 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| A、②①④③ | B、②①③④ |
| C、①②③④ | D、③④①② |