Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4N_A
• B、1.2g NaHSO₄晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03N_A
• C、12g金刚石中含有的共价键数为4N_A
• D、1mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、按照56g CH₂入n=

m

M

=

N

NA

计算．
B、NaHSO₄晶体以钠离子和硫酸氢根离子构成；
C、金刚石中平均一个C构成2条共价键；
D、根据 Fe²⁺被氧化为 Fe³⁺计算转移电子数．

解答： 解：A、56 g乙烯和丙烯的混合气中含有n（CH₂）=

56g

14g/mol

=4mol，n（C）=4mol，碳原子数为4N_A，故A正确；
B、1.2g NaHSO₄晶体的物质的为

1.2g

120g/mol

=0.01mol，NaHSO₄晶体以钠离子和硫酸氢根离子构成，因此离子总物质的量为0.02mol，即为0.02N_A个离子，故B错误；
C、金刚石中平均一个C构成2条共价键，12g金刚石含有1molC、N_A个C，含有共价键2N_A，故C错误；
D、1mol Fe²⁺被氧化为1mol Fe³⁺，失去电子数为1mol×（3-2）=1mol电子，即转移电子数为N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，题目难度中等，为高考必考考点，注意物质结构、组成和计算技巧的积累．