下列说法正确的是（ ）
| A、离子键具有饱和性和方向性 |
| B、在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键 |
| C、s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性 |
| D、s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键 |
下列反应的离子方程式中，不正确的是（ ）
| A、铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+3H2↑ |
| B、AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、Al（OH）3与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O |
| D、Al2O3与稀H2SO4反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O |
锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到重视．目前已经制成多种功能的锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2→LiMnO2．若该电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为（其他损耗忽略不计）（ ）
| A、3.5g |
| B、7g |
| C、4.52×10-4g |
| D、43.5g |
下列实验操作正确的是（ ）
| A、分液时，先将漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体也从下口放出 |
| B、蒸馏时，温度计的水银球在液面以下 |
| C、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶液体 |
| D、称NaOH时，将NaOH放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天平右盘 |
下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ）
| A、碱金属都可以保存在煤油中 |
| B、碱金属与水反应均漂浮在水面上 |
| C、碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 |
| D、碱金属的硬度小、密度小、熔点低 |
下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
| A、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 | ||
| B、SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 | ||
| C、用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明BaCO3比BaSO4更难溶 | ||
D、某溶液用盐酸酸化无明显现象再滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO
|
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（ ）
| A、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 |
| B、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 |
| C、尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 |
| D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” |
150℃时，16克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加了8克，则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）
| A、16g/mol |
| B、32g/mol |
| C、18g/mol |
| D、44g/mol |
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（ ）
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| VCO2（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L |
| B、根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 |
| C、向50mL盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量 |
| D、15.7g混合物能恰好与盐酸完全反应 |