题目内容
下列关于碱金属的叙述中,正确的是( )
| A、碱金属都可以保存在煤油中 |
| B、碱金属与水反应均漂浮在水面上 |
| C、碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 |
| D、碱金属的硬度小、密度小、熔点低 |
考点:碱金属的性质
专题:金属概论与碱元素
分析:A.锂的密度小于煤油;
B.Li、Na、K密度小于水,Rb和Cs 密度大于水;
C.锂与氧气反应只生成氧化锂;
D.依据碱金属的物理性质判断.
B.Li、Na、K密度小于水,Rb和Cs 密度大于水;
C.锂与氧气反应只生成氧化锂;
D.依据碱金属的物理性质判断.
解答:
解:A.锂的密度小于煤油,浮在煤油的表面,不能够隔绝空气,应保存在石蜡中,故A错误;
B.Rb和Cs 密度大于水,沉在水底,故B错误;
C.锂与氧气反应只生成氧化锂,故C错误;
D.碱金属的硬度都比较小,密度都比较小,熔点比较低,故D正确;
故选:D.
B.Rb和Cs 密度大于水,沉在水底,故B错误;
C.锂与氧气反应只生成氧化锂,故C错误;
D.碱金属的硬度都比较小,密度都比较小,熔点比较低,故D正确;
故选:D.
点评:本题考查了碱金属的性质,侧重对物理性质的考查,熟悉碱金属的物理性质是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
①18g D2O含有的电子数为10NA
②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol
⑤等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相等
⑥0.1molOH-含0.1NA个电子
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA.
①18g D2O含有的电子数为10NA
②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol
⑤等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相等
⑥0.1molOH-含0.1NA个电子
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA.
| A、③⑤⑥⑦ | B、③⑤ |
| C、①②④⑦ | D、③④⑤⑥ |
下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( )
| A、溶液 | B、胶体 |
| C、悬浊液 | D、乳浊液 |
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理正确的是( )
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
| m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| VCO2(标况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L |
| B、根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 |
| C、向50mL盐酸中加入混合物27.6g时,盐酸过量 |
| D、15.7g混合物能恰好与盐酸完全反应 |
既能与酸(H+)反应,又能与碱(OH-)反应的是( )
①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3.
①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3.
| A、② | B、②③④ |
| C、②④⑤ | D、②③④⑤ |
物质的量相同的镁和铝,跟足量的盐酸反应,失去电子数之比为( )
| A、1:1 | B、2:3 |
| C、24:27 | D、3:4 |
近年来,科学家发现一种新分子,它具有空心的类似足球状的结构,化学式为C60.下列说法中,正确的是( )
| A、C60是一种新型化合物 |
| B、C60分子内含有离子键 |
| C、C60在纯氧中充分燃烧后只生成唯一产物CO2 |
| D、C60的摩尔质量为720 |