下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ）
| A、Al2O3 |
| B、F2 |
| C、Fe3O4 |
| D、C |
下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（ ）
| A、用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠 |
| B、在加热的情况下用氢气还原Al203得到金属铝 |
| C、用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 |
| D、热分解法直接加热HgO得到金属Hg |
将金属与金属（或非金属）加热熔合在一起就能形成合金．根据下列金属的熔点、沸点：
其中不能形成合金的是（ ）
| Na | Cu | Al | Fe | |
| 熔点/℃ | 97.81 | 1083 | 660 | 1535 |
| 沸点/℃ | 882.9 | 2595 | 2467 | 3000 |
| A、Fe、Cu |
| B、Al、Na |
| C、Fe、Na |
| D、Cu、Na |
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、CuO→CuSO4 |
| B、CO2→CO |
| C、NaOH→NaCl |
| D、Fe→Fe3O4 |
下列各组物质的熔沸点高低只与范德华力有关的是（ ）
| A、HI HBr HCl HF |
| B、Li Na K Rb |
| C、LiCl HCl HBr RbCl |
| D、F2 Cl2 Br2 I2 |
下列物质溶于水电离出的Cl-数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl-数目相同的是（ ）
| A、1molMgCl2 |
| B、2molKClO3 |
| C、1molAlCl3 |
| D、1.5molCaCl2 |
某温度下，反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）的平衡常数为1 600．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 浓度/（mol?L-1） | 0.06 | 0.08 | 0.08 |
| A、此时v（正）＜v（逆） |
| B、平衡时Y的浓度为0.05 mol?L-1 |
| C、平衡时X的转化率为40% |
| D、增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 |
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是（ ）
| A、CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 |
| B、用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% |
| C、工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 |
| D、除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 |
发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
②H2（g）=H2（l）△H2=-0.92kJ/mol
③O2（g）=O2（l）△H3=-6.84kJ/mol
④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol
则反应H2（l）+
O2（l）=H2O（g）的反应热△H为（ ）
①H2（g）+
| 1 |
| 2 |
②H2（g）=H2（l）△H2=-0.92kJ/mol
③O2（g）=O2（l）△H3=-6.84kJ/mol
④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol
则反应H2（l）+
| 1 |
| 2 |
| A、+237.46 kJ/mol |
| B、-474.92 kJ/mol |
| C、-118.73 kJ/mol |
| D、-237.46 kJ/mol |