Question

某温度下，反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）的平衡常数为1 600．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	X	Y	Z
浓度/（mol?L-1）	0.06	0.08	0.08

下列说法正确的是（　　）

• A、此时v（正）＜v（逆）
• B、平衡时Y的浓度为0.05 mol?L^-1
• C、平衡时X的转化率为40%
• D、增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、根据Qc与K的比较，判断反应进行的方向，据此答题；
B、利用三段式，根据平衡常数计算平衡时的浓度；
C、根据转化率=

已转化的浓度

起始浓度

×100%进行计算；
D、平衡常数只受温度影响，据此判断；

解答： 解：A、因为Qc=

0.082

0.083×0.06

=208.3＜1600，所以反应未达平衡，还要正向进行，此时v（正）＞v（逆），故A错误；
B、利用三段式，
　　　          X（g）+3Y（g）?2Z（g）
某时刻（mol/L）   0.06   0.08      0.08
转化（mol/L）     0.01   0.03      0.02
平衡（mol/L）     0.05  0.05       0.1
此时，

0．12

0.05×0.053

=1600，故B正确；
C、利用三段式，
　　　　　　　 X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始（mol/L）　 0.1       0.2 　　　0
转化（mol/L）   0.05      0.15     0.1
平衡（mol/L）　 0.05　 　 0.05　 　 0.1
根据转化率=

已转化的浓度

起始浓度

×100%，X的转化率为

0.05

0.1

×100%=50%，故C错误；
D、平衡常数只受温度影响，压强改变时平衡不移动，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了平衡状态的判断、转化率的计算、平衡常数的影响因素，中等难度，解题时要注意灵活运用平衡常数．