如图所示，把试管小心地放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5mL浓NaOH溶液于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是．
（2）产生上述现象的原因是．
（3）写出有关反应的离子方程式：．
（4）由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）铝片和NaOH溶液的总能量．

著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向氨化的饱和食盐水中通入CO₂而使小苏打析出，该反应可表示为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．在40℃时，向434g饱和食盐水中通入44.8L氨气，再向其中通入足量的CO₂．通过计算，求：
（1）可析出小苏打多少克？
（2）是否有NH₄Cl析出？
（3）若降温至10℃，可析出NH₄Cl多少克？（溶解度：40℃时，NaCl37g；NaHCO₃13g，NH₄Cl 46g，10℃时NH₄Cl33g）

在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．
（1）CH₃COONa溶液与HCl溶液混合．
（2）向澄清的Ca（OH）₂溶液中通入少量CO₂．
（3）CuCl₂溶液与H₂SO₄溶液混合．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂

一定条件

2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为；
（3）在一定条件下，将l mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：
①A点时N₂的浓度为mol/L；
②如图中在状态A时，平衡常数 K_A=
（填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T₁变化到T₂时，K_A K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

	c （N2）	c （H2）	c （NH3）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反应从0min到3min之间，H₂的反应速率为；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）．
a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H₂的浓度  d．充入Ne增大压强．

根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积．探究1mol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同．

物质	物质的摩尔质量（g/mol）	质量	0℃密度（g/cm3）	体积（cm3）
Fe	55.85		7.8
Al	26.98		2.7
H2O	18		1.0
H2SO4	98		1.83

下列物质均为1mol，完成下表并回答有关问题．
（1）通过计算得出1mol固态或液态物质在相同条件下体积（填“相同”或“不相同”）．
（2）决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离．而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol固态或液态的体积大小主要决定于（填序号，下同）．对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1mol气态物质的体积大小主要决定于．

下列四种装置中，①盛200mL 0.005mol?L^-1硫酸铜溶液②盛200mL 0.01mol?L^-1硫酸　③盛200mL氯化锌溶液　④盛200mL氯化钾溶液

（1）上述四种装置中，为电解池的是（用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是阳极，阴极．
（2）用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应式是，溶液中可能发生的副反应是；
（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述四种装置中溶液pH最大的是（用编号回答，溶液体积变化忽略不计）；
（4）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是，C极上发生的反应是．

A、B、C、D、E、F、G各物质的相互转变关系如图所示：

已知：A是地壳里含量居第二位的元素．E可用G与O₂充分反应制得．
（1）试推断以上各物质的化学式：
ABCDEFG
（2）写出①②③反应的化学方程式
①
②
③．

某种蛋白质的结构片段如下：

（1）上述蛋白质结构片段完全水解所生成的氨基酸是．
（2）水解所生成的氨基酸中，碳、氢原子数比值最大的那一种与NaOH溶液反应的化学方程式为，形成二肽的化学反应为．
（3）已知上述蛋白质结构片段的相对分子质量是364，则水解生成的各种氨基酸的相对分子质量之和为．

铝的应用
（1）由于具有良好的性而被制成铝箔，用于包装食品
（2）性好，用于电线
（3）耐腐蚀、导热，用于炊具
（4）制各种铝合金
（5）做涂料．

某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色．写出下列物质的化学式：

A： B： D： E： X：．