在200℃时，将a mol H₂（g）和b mol I₂（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）．
（1）反应刚开始时，由于c（H₂）=，c（I₂）=，而c（HI）=，所以化学反应速率最大而最小（为零）（填“v_正”或“v_逆”）．
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H₂），c（I₂），而c（HI），从而化学反应速率v_正，而v_逆 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）当反应进行到v_正与v_逆时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将．
（4）若将1molH₂和1molI₂（g）充入一密闭容器中，则下列状态属于平衡状态的是
A．混合气体的体积等于最初体积一半的状态
B．H₂、I₂、HI总物质的量不随时间延长而改变的状态
C．混合气体的颜色不随时间延长而改变的状态
D．单位时间内有0.5molHI分解的同时，有0.25molH₂生成的状态
E．混合气体的密度不随时间延长而改变的状态．

下列不同类别物质中均含有C、H、O三种元素的是（　　）

大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变酥，引起这种污染的元素是（　　）

下列各组物质，不能用溴水区别的是（　　）

请按要求完成下列各小题：
（1）合成氨反应N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡（填“向左”“向右”或“不”） 移动；使用催化剂，上述反应的△H（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知甲烷在高温下与水蒸气反应生成CO和H₂．现有部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=a kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=b kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=c kJ/mol
请写出甲烷和水蒸气在高温下反应的热化学方程式．
（3）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN^-）c（Na⁺）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是．
（4）在25℃时，将c mol?L^-1的醋酸溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH₃COOH的电离常数Ka=．
（5）25℃时，2.0×10^-3mol?L^-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系如图．若将4.0×10^-4mol?L^-1CaCl₂溶液与4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF₂沉淀析出．[已知K_sp（CaF₂）：1.5×10^-10]
．

化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）

（1）PCl₃和NH₃在CHCl₃中于195K时生成A物质，A不稳定在稍高温度下即分解为一种不溶于液氨、氯仿等溶剂中的黄色无定形物质B，B中含磷68.89%．写出生成A的化学反应方程式和A分解为B的反应方程式，画出B的路易斯结构式．
（2）POCl₃和NH₃作用生成一种易溶于水的晶体C，它在NaOH溶液中水解浓缩得化合物D，D于483K时置于真空条件下发生缩合反应生成E，数天后将E在水中重结晶得到含十个结晶水的盐类F，F和十水焦磷酸钠是等电子体．
①写出POCl₃和NH₃作用生成C的反应方程式．
②写出C在NaOH溶液中水解生成D的反应方程式．
③写出D转变为E的反应方程式，画出E的阴离子结构简式．
（3）过氧化氢作用于冷的饱和的硫代硫酸钠溶液，冷却后得一种含硫为40.37%的固体，写出化学反应方程式及其阴离子结构．

实验室融化NaOH固体，不能选用的坩埚是（　　）

国家游泳中心（俗称“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF₂=CF₂）与乙烯（CH₂=CH₂）发生聚合反应得到的高分子材料．下列说法不正确的是（　　）

下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（　　）