下列说法不正确的是（　　）

对比饱和链烃、不饱和链烃的结构和性质，苯的独特性质具体来说是（　　）

实验室要配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，不会用到的是．
A．锥形瓶        B．200mL容量瓶       C．量筒       D．胶头滴管
E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是．容量瓶上除有刻度线、温度外还应标有．
（3）容量瓶使用前应先．
（4）配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解
F．摇匀    G．移液    H．装瓶
其正确的操作顺序应是（填序号）．
（A）B E F G C D H A    （B）B E G A C F D H
（C）B E A G C D F H    （D）B E A C G D H F
（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

下列说法正确的是（　　）

植物油水解后，高级脂肪酸的成分是（　　）

“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为化学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
C+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时V_正V_逆（选填“＜”，
“＞”或“=”）．
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为1×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为mol/L．
（4）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式．当电子转移的物质的量为0.6mol时，参加反应的氧气的体积是L（标准状况下）．

镁及其合金是一种用途很广的金属材料．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．请你参与兴趣小组同学的探究活动．
Ⅰ．金属镁与盐酸的反应．在试管内放入几小块镁片，用滴管向试管内滴入5mL盐酸，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，如图1所示．

（1）开始时，观察到镁片溶解，并产生大量气泡，饱和石灰水出现浑浊．镁与稀盐酸反应的离子方程式为；由此判断该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）产生氢气的速率随时间的变化如图2所示．你认为氢气产生速率在t前与t后变化不同的主要原因是．
（3）把镁片与除去氧化铝的铝片用导线连接（中间接有发光二极管）后，同时放入盛有稀盐酸的烧杯里，构成原电池．负极发生的反应表示为．
Ⅱ．探究镁铝合金组成．三位同学各取相同物质的量浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体．有关数据列表如下（气体体积均为标准状况下测得）：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mG	255	385	459
气体休积/mL	280	336	336

（4）所用盐酸的物质的量浓度为．
（5）合金中Mg、Al的物质的量之比为．

用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，
（A）用量筒取mL浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里
（C）将稀释后H₂SO₄小心倒入100mL容量瓶里
（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线处
（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
据此填写：（1）填写上述各步的空白处．
（2）正确的操作顺序是（字母填写）．
（3）实验时选用的仪器有（填序号）．
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒    F．胶头滴管       G．50mL烧杯     H．100mL容量瓶
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面；     ②容量瓶使用时未干燥；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）．
A使用容量瓶前检查它是否漏       B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）胶头滴管的作用是．

实验室要配制100mL 0.2mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是
A．锥形瓶    B．200mL容量瓶    C．胶头滴管    D．100mL容量瓶  E．托盘天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的玻璃仪器是．
（3）在溶液配制过程中，玻璃棒的作用分别是，．
（4）你认为下列操作会导致所得溶液浓度会有什么影响？“偏高”“偏低”“没影响”
A． 称量时，“左码右物”，对结果会
B．定容时俯视容量瓶刻度线，对结果会
C．容量瓶没干燥，对结果会
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，对结果会．