在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3- |
| B、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- |
| C、含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br- |
| D、溶液中：Fe3+、CO32-、Al3+、SO42- |
关于下列各图的叙述错误的是 （ ）
| A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化 | ||
| B、常温下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C、常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱 | ||
D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
|
下列有关物质性质叙述中正确的是（ ）
| A、氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于漂白 |
| B、二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐 |
| C、金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 |
| D、钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 |
已知反应M+N→P+Q为放热反应．下列有关说法正确的是（ ）
| A、该反应不需加热即可发生 |
| B、N的能量一定高于Q |
| C、M的能量一定高于P |
| D、M和N的总能量一定高于P和Q的总能量 |
下列变化的实质相似的是（ ）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．
| A、只有②③④ | B、只有⑤ |
| C、只有③④⑥ | D、全部 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 |
| B、需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 |
| C、吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 |
| D、因为3O2═2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 |
如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（ ）
| A、溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3 |
| B、由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42- |
| C、溶液的pH：A＞B＞C |
| D、A与C溶液成分相同，但浓度之比不同 |
在给定条件下能大量共存的物质组是（ ）
| A、在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 |
| B、在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4 HNO3 |
| C、在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH |
| D、在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 |