题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 |
| B、需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 |
| C、吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 |
| D、因为3O2═2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、有些物理变化也伴随能量变化；
B、焓变与反应条件无关；
C、反应物总能量高于生成物总能量时，反应放热；
D、物质的能量越低越稳定．
B、焓变与反应条件无关；
C、反应物总能量高于生成物总能量时，反应放热；
D、物质的能量越低越稳定．
解答：
解：A、物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故A错误；
B、燃烧都是放热反应，需要加热到着火点，故B错误；
C、反应物总能量高于生成物总能量时，反应放热，故C错误；
D、物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，故D正确；
故选D．
B、燃烧都是放热反应，需要加热到着火点，故B错误；
C、反应物总能量高于生成物总能量时，反应放热，故C错误；
D、物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了能量变化和化学反应、焓变与反应条件无关、焓变与反应物生成物能量故选、物质的能量越低越稳定，题目难度不大．
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对于在一定条件下的放热反应来说，升高温度（ ）
| A、正反应速率加快 |
| B、逆反应速率加快 |
| C、正、逆反应速率都加快 |
| D、正反应速率减慢，逆反应速率加快 |
下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 |
| B、医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌 |
| C、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 |
| D、铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
关于下列各图的叙述错误的是 （ ）
| A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化 | ||
| B、常温下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C、常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱 | ||
D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
|
一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0mol SO2、1.2mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）═
2SO3（g）△H=-198kJ?mol -1，下列判断不正确的是（ ）
2SO3（g）△H=-198kJ?mol -1，下列判断不正确的是（ ）
| A、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（s）△H＜-198kJ?mol-1 |
| B、增加反应物的量不能改变上述反应的△H |
| C、充分反应后，放出的热量小于198 kJ |
| D、若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60% |
下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
| A、食物的腐败 |
| B、铝与稀盐酸反应 |
| C、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 |
| D、甲烷在氧气中的燃烧 |