工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是
 

A.向装置中充入N2 B.向装置中充入过量的SO2C.向装置中充入O2 D.升高温度
(2)若在一定温度下,向一个容积可变的恒压容器中,通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂,发生上述反应,平衡时容器内气体体积为起始时的90%.保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5mol O2(g)、1mol SO3 (g),下列说法正确的是
 

A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B.两次平衡SO2的转化率相等
C.两次平衡时的O2体积分数相等
D.第二次平衡时SO3的体积分数等于
2
9

(3)生产中在550℃时,将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图1所示.反应达平衡后,体系总压强为0.10M Pa.试计算反应2SO3?2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K=
 
.A、B表示不同压强下的平衡转化率,通常工业生产中采用常压的原因是:
 
,并比较不同压强下的平衡常数:K(0.10MPa)
 
 K(1.0MPa)(填“<”或“>”或“=”).
(4)沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变.已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-,如图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况.由以上信息可知:
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
 

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:
 
 0  132739  132747  132753  132757  132763  132765  132769  132775  132777  132783  132789  132793  132795  132799  132805  132807  132813  132817  132819  132823  132825  132829  132831  132833  132834  132835  132837  132838  132839  132841  132843  132847  132849  132853  132855  132859  132865  132867  132873  132877  132879  132883  132889  132895  132897  132903  132907  132909  132915  132919  132925  132933  203614 

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