如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL，物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．摇匀后，液面下降，补充水
C．定容时仰视刻度线
D．在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶．

常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol，一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为原来的

1

4

，则原混合气体可能是（　　）

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（g）（催化剂为Cu₂O/ZnO）：根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的

1

2

，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少      b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加   d．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）可逆反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成2n molH₂的同时生成n mol CH₃OH
②单位时间内生成2n molH₂的同时，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：2：1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

现有可逆反应：A_（g）+B_（g）?3C_（g），下图甲、乙、丙分别表示在不同的条件下生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系图．

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况，因为；
（2）若乙图中两条曲线分别表示200℃和100℃时的情况，则该可逆反应的正反应是热反应，因为；
（3）若丙图两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线表示压强较大的情况，因为．

在T℃下，某Ba（OH）₂稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

（1）依据题意判断，T℃25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积K_W=．
（2）x=，原Ba（OH）₂稀溶液的物质的浓度为．
（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）₂稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为，Na₂SO₄的物质的量浓度为．

实验室可用二氧化锰粉末与浓盐酸共热制取氯气．现只有浓盐酸，但没有二氧化锰，下列各种试剂中，不能替代二氧化锰制取氯气的是（　　）

在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 正向为放热反应，第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（　　）

时间	c（CO）/mol?L-1	C（H2）/mol?L-1	c（CH3OH）/mol?L-1
起始	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.2
第4min	0.4	1.8	0.6
第6min	0.4	1.8	0.6

氯酸（HClO₃）是一种强氧化性酸．若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是（　　）

下列物质中不能使溴水褪色的是（　　）

经测定，某有机物含碳70.5%、氢5.9%、氧23.6%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为68：1，求此有机物的分子式．若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的结构简式．