题目内容
常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol，一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为原来的
，则原混合气体可能是（ ）
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| A、H2和O2 |
| B、HCl和NH3 |
| C、H2和Cl2 |
| D、CO和O2 |
考点：阿伏加德罗定律及推论,氯气的化学性质,氨的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,元素及其化合物
分析：相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，反应后恢复原状时，压强降低为开始时的
，则反应后气体的物质的量为0.1mol×
=0.025mol，根据方程式计算．
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解答：
解：A.2H2+O2
2H2O，水是液体，根据方程式知，气体减少的量为参加反应的氢气和氧气的量，为0.15mol，则反应后气体的物质的量为0.05mol，恢复到原温度时，压强降低为原来的
，故A正确；
B．HCl+NH3=NH4Cl，氯化铵为固体，容器内没有气体，所以容器内压强为0，故B错误；
C．H2+Cl2
2HCl可知，反应前后均为气体，且物质的量不变，为0.2mol，故C错误；
D．由2CO+O2
CO2可知，二者反应时，参加反应的CO和氧气的物质的量之比为2：1，则氧气有剩余，剩余的物质的量为氧气的一半，根据方程式知，参加反应的氧气的物质的量为总气体的
，则反应后气体的物质的量为0.15mol，压强降低为原来的
，故D错误．
故选A．
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B．HCl+NH3=NH4Cl，氯化铵为固体，容器内没有气体，所以容器内压强为0，故B错误；
C．H2+Cl2
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D．由2CO+O2
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| 4 |
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质、发生的反应、物质的状态为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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