木糖醇是一种白色粉末状的晶体，分子式为C₅H₁₂O₅，结构简式为CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（　　）

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，目前脱氮常用NH₃的选择性来还原NO，其原理为6NO+4NH₃?5N₂+6H₂O；其中副反应：8NO+2NH₃?5N₂O+3H₂O．在不同温度、催化剂下，产物中各成分组成比例如图，下列说法正确的是（　　）

在KBr和KI混合溶液中，通入足量的氯气，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是（　　）

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH₃ 气体平衡浓度不改变的是（　　）

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂0₃，还有少量的Fe₂0₃、Si0₂等杂质）提取氧化铝，操作过程如下：

（1）沉淀A中主要含有
（2）滤液X中，除了Fe³⁺、H⁺外，还含有的阳离子是
（3）（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是
（4）Al₂0₃属于氧化物（填“酸性”或“碱性”或“两性”），写出（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）₃的离子方程式．
（5）写出（Ⅳ）步骤反应的化学方程式．

根据下面的反应路线及所给信息填空

（1）A的结构简式是，名称是．
（2）①的反应类型，③的反应类型．
（3）反应②的化学方程式
（4）下列有关有机物具有的性质叙述正确的是
A、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、易溶于水C、1mol该有机物最多与1molH₂发生加成反应 D、能使溴水褪色．

两位同学为探究Cl₂是否有漂白性，设计了如下实验．

①实验中浓H₂SO₄的作用是干燥氯气，说明浓H₂SO₄具有（填字母代号）
A．强氧化性   B．吸水性    C．脱水性
②通入Cl₂一段时间后，甲、乙两位同学观察到B中布条不褪色，C中布条褪色．说明干燥的Cl₂ （填“有”或“无”）漂白性．

（1）用18mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L硫酸
①量取浓硫酸的体积为mL，稀释浓硫酸的操作是：；
②若实验仪器有：A.100mL量筒  B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F．胶头滴管  G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
实验中应选择的仪器有（填入编号，下同）．
③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．
若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应．
A．用胶头滴管将多余溶液吸出    B．加热容量瓶使水挥发   C．重新配制
（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作不正确的是：．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解后立即转入容量瓶中，加蒸馏水定容
D．定容时，用玻璃棒引流加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线．

对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是（　　）

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则H₂燃烧的热化学方程式正确的是
A．H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H₂+

1

2

O₂═H₂O△H=-285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是（填“氢气”或“氧气”）
③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4 kJ/mol
反应达到平衡后，升高温度则反应速率（填“增大”或“减小”）；平衡将向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．