Question

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则H₂燃烧的热化学方程式正确的是

 

A．H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H₂+

1

2

O₂═H₂O△H=-285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是

 

（填“氢气”或“氧气”）
③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4 kJ/mol
反应达到平衡后，升高温度则反应速率

 

（填“增大”或“减小”）；平衡将向

 

（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．

Answer 1

考点：热化学方程式,常见化学电源的种类及其工作原理,化学平衡的影响因素

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：①依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和鬼影反应焓变写出分析判断；
②氢氧燃料电池中负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气发生还原反应；
③依据影响反应速率因素结合平衡移动原理分析判断；

解答： 解：①在常温常压下，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 KJ?mol^-1，选项中B正确；
故答案为：B．
②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，氢氧燃料电池中负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气发生还原反应，发生还原反应的物质是氧气；
故答案为：氧气；
③N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4 kJ/mol，反应是气体体积减小的放热反应，反应达到平衡后，升高温度则反应速率增大，平衡逆向进行；
故答案为：增大，逆反应方向；

点评：本题考查了热化学方程式书写、化学影响因素分析，化学平衡原理的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．