某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）-Q，下列叙述中，正确的是（　　）

温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A（g）+B（g）?3C（？），测得此时c（A）=0.022mol?L^-1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）=0.05mol?L^-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁷Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）=0.075mol?L^-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是（　　）
①C为非气态；②C为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态．

联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇，298.15K时，CO₂、H₂、与CH₃OH、H₂O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：

（1）写出合成甲醇反应的热化学方程式；
（2）在图中曲线（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线．
（3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．
②该反应的平衡常数为，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是．
A．升高温度              
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离  
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为：．
有人提出，可以设计反应2CO═2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：．

采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（　　）

接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及原因解释均正确的是（　　）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（　　）

下列性质比较不正确的是（　　）

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容刚性密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．则Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）