随着温度的升高，纯水的pH增大．（判断对错）

Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1（判断对错）

25℃时，下列液体的pH大于7的是（　　）

室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②和两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．

（1）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
①K₂CO₃，溶液呈性；
②Na₂SO₄，溶液呈性；
③CuCl₂，溶液呈性．
（2）今有a?盐酸  b?硫酸  c?醋酸三种酸：在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是．
（3）图1所示装置，U形管中装满着稀H₂SO₄，a为铁电极，b为多孔石墨电极．
①接通K₁、断开K₂时，b为极，其电极反应式为．
②接通K₂、断开K₁时，a为极；其电极反应式是．一段时间后，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）图2为相互串联甲、乙两电解池试回答：
若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是（填电极名称），电极反应式：，B是（填电极材料）应选用溶液是；在乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色；若甲池阴极增重4.32g，则乙池中阳极放出气体在标况下体积为ml；若乙池中剩余溶液仍为400ml，则电解所得溶液物质的量浓度为mol/L．

向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是（　　）

（1）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl₃溶液止血，其原理是．
（2）现有两只试剂瓶，瓶中均盛有水溶液，瓶上标签模糊不清，只知道分别是用淀粉和食盐配制的．请你用尽可能多的方法对其鉴别．（提示：淀粉的水溶液属于胶体）
①．
②．

I、已知反应：
3I^-（aq）+S₂O₈^2-（aq）?I₃^-（aq）+2SO₄^2-（aq）；
（1）写出反应的平衡常数表达式K=．
（2）图1表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H0（填＞、＜、=）．

（I）、（II）两线中，使用催化剂的是线．
（3）反应中发生反应的I^-与被氧化的I^-的物质的量比为．
（4）反应的速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O82-/mol?L-1）	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t1

则：该实验的目的是显色时间t₁=s分析表中数据，得出的结论是
II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）  

催化剂

△

  2SO₃（g）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．
根据图2所示回答下列问题．
①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．
②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO₂平衡转化率的有（填字母）．A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强   D．减小压强 E．加入催化剂  F．移出氧气．

下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（　　）

常温下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（　　）