题目内容
Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1 （判断对错）
考点：影响盐类水解程度的主要因素,盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：Na2CO3属于强碱弱酸盐在溶液中碳酸根离子会发生水解，据此分析．
解答：
解：Na2CO3属于强碱弱酸盐在溶液中碳酸根离子会发生水解，碳酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解，水解的离子方程式为：CO32-+H2O?OH-+HCO3-，所以c（CO32-）减小，则Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比大于2：1，故题中说法错误；
故答案为：错．
故答案为：错．
点评：本题考查了盐的水解原理，注意把握盐的水解对盐电离出来的离子浓度的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列氧化物中，既溶于氢氧化钠溶液又溶于盐酸的（ ）
| A、SiO2 |
| B、Al2O3 |
| C、Fe2O3 |
| D、CuO |
常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是（ ）
| A、该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3 | ||||
B、溶液中c（Na+）=c（S
| ||||
| C、溶液中离子浓度最大的是Na+ | ||||
| D、向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c（K+）=c（Cl-） |
下列说法正确的是（ ）
| A、电离时能生成H+的化合物是酸 |
| B、水溶液显碱性的物质是碱 |
| C、电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱 |
| D、能与碱发生反应生成水的化合物是酸 |
已知反应A2+B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是（ ）
| A、若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热 |
| B、若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热 |
| C、若该反应为放热反应，则Q1+Q2＞Q3 |
| D、若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3 |