中和0.5mol H+.需要Ba(OH)2的物质的量为( ) A.0.5molB.0.25molC.1molD.1.5mol——青夏教育精英家教网——

中和0.5mol H⁺，需要Ba（OH）₂的物质的量为（　　）

向40mL 0.1mol/L的BaCl₂溶液中，加入足量0.1mol/L的H₂SO₄溶液使Ba²⁺完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H₂SO₄为

人体血液的PH为维持在7.35～7.45，适量的CO₂对维持这个PH变化范围其主要作用，其原理可用化学方程式表示：H₂O+CO₂=H++HCO3^-．又知人体在正常情况下呼出的气体中CO₂的体积分数约为5%，下了说法中正确的是（　　）

A、安静状态下，长时间太快且太深的呼吸可以使呼出的气体中CO₂的体积分数大于5%

B、人在痛苦中，长时间太深的呼吸可导致血液PH降低

C、人在安静状态下，长时间太浅的呼吸可以导致血液PH降低

D、窒息而死的人血液PH高于7.45

常温常压下，CO与H₂的混合气体100mL，通入过量的O₂，点燃后体积变为60mL，加入足量的NaOH溶液充分反应后，体积变为20mL，求原来混合气体中CO和H₂各多少mL？（气体体积均在同温同压下测定的）

配制2mol/L的NaOH的溶液90mL，应选用的容量瓶型号及称取的NaOH固体的质量分别为（　　）

A、100mL容量瓶，7.2g

B、100mL容量瓶，8g

C、500mL容量瓶，8g

D、500mL容量瓶，7.2g

要配制1mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液250ml，需要溶质的质量分数为12%，密度为1.12g．cm^-3的Na₂CO₃溶液

可用平衡常数K与浓度商Q_c来判断反应是否平衡，以及未平衡时可逆反应进行的方向：
①Q_c=K，v（正）=v（逆），处于化学平衡状态；
②Q_c＜K，v（正）＞v（逆），向正反应方向进行；
③Q_c＞K，v（正）＜v（逆），向逆反应方向进行．
请解释原因．

写出下列物质相互反应的离子方程式：
（1）Ca（OH）₂和NaHCO₃

；
（2）Ca（HCO₃）₂和NaOH

；
（3）NaHSO₄和Ba（HCO₃）₂

；
（4）Na₂HPO₄和Ba（OH）₂

反应进行到正反应速率与逆反应速率

时，反应物和生成物的

不再改变，就达到了平衡状态．对于一定条件下的反应 2SO₂+O₂?2SO₃ 当有2mol SO₃生成同时也有

生成，则反应达到了平衡状态．当外界条件（温度、浓度、压强等）发生改变时，平衡有可能发生

在标准状况下，11.2L的NH₃中所含的质子数目和中子数目分别为

0 132680 132688 132694 132698 132704 132706 132710 132716 132718 132724 132730 132734 132736 132740 132746 132748 132754 132758 132760 132764 132766 132770 132772 132774 132775 132776 132778 132779 132780 132782 132784 132788 132790 132794 132796 132800 132806 132808 132814 132818 132820 132824 132830 132836 132838 132844 132848 132850 132856 132860 132866 132874 203614