题目内容
配制2mol/L的NaOH的溶液90mL，应选用的容量瓶型号及称取的NaOH固体的质量分别为（ ）
| A、100mL容量瓶，7.2g |
| B、100mL容量瓶，8g |
| C、500mL容量瓶，8g |
| D、500mL容量瓶，7.2g |
考点：溶液的配制
专题：计算题
分析：实验室没有90mL的容量瓶，应用100mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．
解答：
解：实验室没有90mL的容量瓶，应用100mL的容量瓶进行配制，
则n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
故选B．
则n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
故选B．
点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．
练习册系列答案
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下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| B、高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
| C、向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag++I-═Agl↓ |
| D、向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中缓慢通入标准状况下的672mLCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| X | ||||||
| Y | Z | W |
| A、工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y |
| B、气态氢化物的稳定性：W＞X |
| C、简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X-） |
| D、Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z |
将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 |
| B、溶液中c（H+）增大 |
| C、NH3?H2O电离平衡向左移动 |
| D、溶液pH增大 |
所示，该晶胞中含有金属原子的数目为室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的（ ）
| A、pH=1的溶液中 K+、CrO42-、SO42-、NH4+ |
| B、饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
| C、能使pH试纸变红的溶液 NH4+、Na+、SO42-、Fe2+ |
| D、FeCl2溶液中 K+、Na+、SO42-、AlO2- |