题目内容
常温常压下，CO与H2的混合气体100mL，通入过量的O2，点燃后体积变为60mL，加入足量的NaOH溶液充分反应后，体积变为20mL，求原来混合气体中CO和H2各多少mL？（气体体积均在同温同压下测定的）
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：常温常压下，CO、H2混合气体通入过量的O2，点燃后体积变为60mL，生成的水为液态，60mL为二氧化碳与剩余氧气，再加入足量的NaOH溶液充分反应后，二氧化碳被吸收，剩余20mL为未反应的氧气，可以计算二氧化碳的体积，根据碳元素守恒计算CO的体积，进而计算氢气的体积．
解答：
解：CO、H2混合气体通入过量的O2，点燃后体积变为60mL，生成的水为液态，60mL为二氧化碳与剩余氧气，再加入足量的NaOH溶液充分反应后，二氧化碳被吸收，剩余20mL为未反应的氧气，故生成的二氧化碳为60mL-20mL=40mL，根据碳元素守恒，可知V（CO）=V（CO2）=40mL，故氢气的体积为100mL-40mL=60mL，
答：原来混合气体中CO为40mL，H2为60mL．
答：原来混合气体中CO为40mL，H2为60mL．
点评：本题考查混合物计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，注意水为液态．
练习册系列答案
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