已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，则下列说法中一定正确的是（ ）
| A、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性 |
| C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-） |
| D、在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B） |
根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K=3×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 |
| A、c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-） |
| B、c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-） |
| C、c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| D、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-） |
下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是（ ）
| A、硫黄是一种易溶于水的黄色晶体 |
| B、SO2的水溶液显酸性 |
| C、SO2是黄色易溶于水的有毒气体 |
| D、SO2不稳定，极易转化为SO3 |
下列说法不正确的是（ ）
①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②配制FeSO4溶液时，要向其中加少量硫酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌．
①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②配制FeSO4溶液时，要向其中加少量硫酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌．
| A、只有② | B、①②③⑤ |
| C、①②③④ | D、①③④⑤ |
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，下列叙述不正确的是（ ）| A、b处无色碘化钾溶液先变蓝色后变为无色，体现氯气和HClO的漂白性 |
| B、a处无色溴化钾溶液渐变成橙黄色，说明氯的非金属性强于溴 |
| C、c处氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去，可能体现HCl的酸性或HClO的漂白性 |
| D、d处硫酸亚铁溶液呈红色，说明氯气氧化性强于Fe3+ |
下列混合气体在指定条件下可以大量共存的是（ ）
| A、日光照射下H2和Cl2 |
| B、常温下H2S和SO2 |
| C、常温下H2和F2 |
| D、常温下H2和O2 |
化学与生活密切相关．下列有关的说法中不正确的是（ ）
| A、光导纤维遇强碱会“断路” |
| B、福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 |
| C、以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 |
| D、氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应 |
下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）
| A、常温下浓H2SO4能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 |
| B、Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉 |
| C、二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| D、石墨具有导电性，可用于制造半导体材料 |
已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg
MgCl2+2Rb（g）．对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）
| ||
| A、镁的金属活动性不如铷强，镁可置换出铷 |
| B、铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移 |
| C、MgCl2的热稳定性比RbCl弱 |
| D、Rb单质比RbCl更稳定 |
下列试剂不能长期贮存在玻璃瓶中的是（ ）
| A、浓盐酸 | B、浓硫酸 |
| C、浓氢氧化钠溶液 | D、浓食盐水 |