题目内容
下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）
| A、常温下浓H2SO4能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 |
| B、Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉 |
| C、二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| D、石墨具有导电性，可用于制造半导体材料 |
考点：浓硫酸的性质,氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物
分析：A．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象；
B．氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，次氯酸钙具有漂白性；
C．二氧化氯具有强氧化性，能杀菌消毒；
D．石墨具有导电性，不能用于制造半导体材料．
B．氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，次氯酸钙具有漂白性；
C．二氧化氯具有强氧化性，能杀菌消毒；
D．石墨具有导电性，不能用于制造半导体材料．
解答：
解：A．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止Al进一步被氧化，所以可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸，故A正确；
B．氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，次氯酸钙具有漂白性，次氯酸钙是漂白粉的有效成分，所以Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉，故B正确；
C．二氧化氯具有强氧化性，能杀菌消毒且没有副作用，所以二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
D．石墨具有导电性，不能用于制造半导体材料，硅是良好的半导体材料，故D错误；
故选D．
B．氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，次氯酸钙具有漂白性，次氯酸钙是漂白粉的有效成分，所以Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉，故B正确；
C．二氧化氯具有强氧化性，能杀菌消毒且没有副作用，所以二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
D．石墨具有导电性，不能用于制造半导体材料，硅是良好的半导体材料，故D错误；
故选D．
点评：本题侧重考查物质的用途，明确物质的性质即可解答，知道这些物质反应原理，注意：钝化现象不是不反应，为易错点．
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