-定条件下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）△H＜0．下列有关叙述正确的是（　　）

己知反应A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表下列说法正确的是（　　）

温度/℃	700	800	830	1000	1200
化学平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

已知一定条件下二氧化碳气体的溶解平衡CO₂（g）?CO₂（aq）△H=-19.75kJ/mol，为增大CO₂气体在水中的溶解度，下列方法一定可行的是（　　）

甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．
（1）其它条件不变，通入H₂，此时平衡将向方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡（填字母）．
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断
（3）CH₃OH也是一种清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料． 该电池的负极反应式是．

在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

室温时，浓度都为0.1mol/L的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c（OH^-）=10^-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（　　）

计算：
（1）将0.02mol?L^-1的盐酸300mL与0.04mol?L^-1的盐酸300mL混合，求混合后溶液的PH？（已知lg3=0.5）
（2）将0.015mol?L^-1的氢氧化钠溶液50mL与0.005mol?L^-1的氢氧化钠溶液50mL混合，求混合后溶液的PH？
（3）常温下等体积混合0.1mol?L^-1的盐酸和0.06mol?L^-1的氢氧化钡溶液，求混合后溶液的PH？．

下列说法正确的是（　　）

工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．
在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na₂CO₃+SiO₂

高温

 Na₂SiO₃+CO₂↑；CaCO₃+SiO₂ 

高温

CaSiO₃+CO₂↑
（1）普通玻璃的成份是Na₂CaSi₆O₁₄，它的氧化物形式为，则原料中SiO₂、Na₂CO₃、CaCO₃的物质的量之比为．
（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，有种不同类型的晶体（填数字）
（3）在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径（填“大”或“小”），该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为．
（4）在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子．

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）