将浓度为2mol/L的AgNO₃、Cu（NO₃）₂各0.5L混合以后，用铜电极电解一段时间后，阴极上有16g Cu析出，此时电路中转移mol电子；溶液中Cu²⁺的浓度是mol/L．

用乙醇（C₂H₅OH）燃料电池，电解硫酸铜溶液，当消耗23g乙醇时，生成g铜，生成标准状况下的气体为L．

（1）用惰性电极电解400ml一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和PH，电解过程中转移的电子为mol
（2）如果想所得溶液中加入0.1molCu（OH）₂后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和Ph，电解过程中电子转移为mol
（3）如果想所得溶液中加入0.1molCu₂（OH）₂CO₃（碱式碳酸铜）后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和PH，电解过程中转移的电子为mol．

下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（　　）

氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极．

（1）为了去除粗盐中混油的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是        （填选项字母）  
A．先加足量的Ba（OH）₂，再加足量的Na₂CO₃，最后加入适量稀盐酸
B．先加入足量的NaOH．再加入足量的Na₂CO₃，然后加入BaCL₂，最后加入适量稀盐酸．
C．先加足量的Na₂CO₃，再加足量的BaCl₂，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸．
D．先加足量的Ba（NO₃）₂，再加足量NaOH，然后再加足量的Na₂CO₃，最后加入适量稀盐酸．
（2）丙电极为极，该电极的电极反应方程式．
（3）乙电极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若装置中通过0.5 mol e^-时，理论上生成标准状况下X的体积为．
（5）图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为．
（6）这样设计的主要节能之处在于（任写一条）．

在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（　　）

某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Mg²⁺）作系列探究，装置如图所示：
（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因：
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是，请用离子方程式表示原因．
（3）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去．他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二．
假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：．
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：．

在某容积不变的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）　符合下列图中所示关系．由此推断对图II的正确说法是（　　）

 设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）．恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl₂溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa′处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）