今有A、B、C、D、E五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物M、N、O、P、Q（反应关系如图所示），常温下A呈气态，其余均为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸．试回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置．
（2）N的电子式：．
（3）写出P的化学式：．
（4）单质C与E的氧化物反应的化学方程式：．
（5）由“O”的溶液转为“O”晶体的操作方法：．
（6）检验P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法：．
（7）已知ED₂的燃烧热为853kJ?mol^-1，写出 ED₂ 在氧气中燃烧的热化学式方程式：．

可逆反应2A（g）?2B（g）+C（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol C，同时生成2n mol A  ②单位时间内生成n mol C，同时生成2n mol B ③用A、B、C表示反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的密度不再改变状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变状态 ⑥混合气体的压强不再改变状态（　　）

下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）

核黄素又称为维生素B₂，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为：
已知：+H₂O

H+

△

+有关核黄素的下列说法中，不正确的是（　　）

在密闭容器中加入等浓度的CO与H₂O，T℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0；已知CO的浓度变化如图所示，第4minCO的浓度不再改变．
（1）从0～4min，该反应的平均速率v（CO）=mol/（L?min）；该反应的平衡常数为：K=
（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有．
A．增大反应物中CO的浓度          B．降低反应温度
C．将密闭容器体积压缩至一半        D．加入适宜的催化剂
（3）此反应在恒温密闭的装置中进行的，能说明此反应已达到平衡的标志是：（填字母）．
A． 气体的平均相对分子质量不再改变
B．CO的生成速率和CO₂的消耗速率相等
C．CO、H₂O、CO₂、H₂物质的量之比为1：1：1：1
D． H₂O（g）转化率不再改变
E．反应容器压强不再改变
F．CO、H₂O、CO₂、H₂浓度均不再变化．

天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（　　）

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），该反应的能量变化如图所示：
（1）上述反应平衡常数K的表达式为，温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂的物质的量随时间变化如下表所示．从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=．

t/min	0	2	5	10	15
n（CO2）/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

（3）要想提高H₂利用率以下操作可行的是（填写字母序号）
a．增加反应体系压强b、提高反应温度c、增加CO₂配比d、降低反应温度e、选择适当的催化剂f、增加H₂比．

化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（　　）

一种新型锅炉水添加剂的分子结构如图所示，该添加剂能除去锅炉水中溶解的氧气．下列有关说法正确的是（　　）